高一氧化还原反应问题填空题
已知：2三价铁离子+2碘离子(-1价）=2二价铁离子+碘 2二价铁离子+溴（Br2)=2三价铁离子+2溴离子 （1）含有1mol FeI2 和2mol FeBr2 的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是（ ），被氧化的离子的物质的量分别是（ ）（ ） （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2 ，则被氧化的离子是（ ），其对应的氧化产物的物质的量分别是（ ） （3）若向含a mol FeI2 和b mol FeBr2 溶液中通入c mol Cl2，当碘离子、二价铁离子、溴离子完全被氧化时，c为（ ）（用a,b的化学式表示）
已知：2三价铁离子+2碘离子(-1价）=2二价铁离子+碘 2Fe3+^+2I-^=2Fe2+^+I2 2二价铁离子+溴（Br2)=2三价铁离子+2溴离子 Br2+2Fe2+^=2Fe3+^+Br- 说明氧化性：Br2>Fe3+>I2 （1）含有1mol FeI2 和2mol FeBr2 的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是 Cl2+FeI2=FeCl2+I2 1mol--1mol 2Fe2+^+Cl2=2Fe3+ 显然，先氧化碘离子，消耗氯气1mol 亚铁离子共3mol，完全氧化需1。
5mol氯气 所以被氧化的离子：碘离子2mol，亚铁离子2mol （ ），被氧化的离子的物质的量分别是（ ）（ ） （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2 ，====根据（1）中分析，还有0。5mol氯气氧化溴离子 则被氧化的离子是---------------（I- 、Fe2+、Br-、）， 其对应的氧化产物的物质的量分别是（I2,1mol 、Fe3+,3mol、Br2,0。
5mol、） （3）若向含a mol FeI2 和b mol FeBr2 溶液中通入c mol Cl2，当碘离子、二价铁离子、溴离子完全被氧化时，c为（ ）（用a,b的化学式表示） 分别计算氧化I- 、Fe2+、Br-、）所用的氯气的量： a+0。
5(a+b)+b==(1。5a+1。5b)mol 。
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