将一定量的金属钾放入236g t摄氏度的水中，得到t摄氏度的氢氧化钾饱和溶液312g，则t摄氏度时氢氧化钾的溶解度是（）
A 112克 B 56克 C 28克 D 78克
在2K + 2H2O == 2KOH + H2的反应中
根据：78克K 和 36克水生成 112克KOH和 2克H2，溶液质量增加为（78-2=76克）
解：设反应用去`水为X，生成的KOH为Y
2K + 2H2O == 2KOH + H2 溶液质量增加
78 36 112 2 76
X Y （312-236=76）克（溶液实际增加量）
36/X = 112/Y = 76/76
解之：X=36克(反应用去的水) Y=112克（生成的NaOH）
溶解度S=溶质/溶剂×100=112克KOH/（236-36）克水×100=56克
答案： B
朋友，能看明白吗？。
设有K 39a克，KOH溶解度为b克/100克水 钾与水反应，消耗水18a克。KOH溶液种有水100*312/（100+b),共有水236克 所以有如下等式：100*312/（100+b)+18a=236 把四项分别带入b，可以发现有a,b,d都符合这个方程。 在未知确切溶解度时 ，这三个都应该成为答案。
b
这个题目错了！ 按照反应平衡，不难看出： 236克钾完全反应，消耗水109克，生成氢气6克，生成KOH344克。 KOH量如此大，肯定没有完全溶解。 假设原来有水X克，假设溶解度Y，则有： Y/100=(312-X+109)/(X-109) Y=100*(421-X)/(X-109) 这样的话，把任何一个答案当成Y，都可以解出相应的X，而且这些X都是合理的。 所以，要得到溶解度，还要知道原来有多少水。
答案是b 先算出来kaoh，和h2的量，然后可以计算了。
答：1.溶解度为s/(100+s)=c/a 2.c=c/d/b/1000 解释：c/d为溶质的物质的量，b/1000为溶液体积详情>>
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