我不是很懂这个 不过我搜了一个类似的题目及答案 问题：实验室久放的亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质，现通过实验来测定亚硫酸钠的纯度。 实验步骤是： ⑴称取样品W1克 ⑵将样品溶解 ⑶在溶液中加入过量的氯化钡溶液。氯化钡溶液需加盐酸酸化的原因是什么？氯化钡过量的检验方法是什么？ ⑷过滤和洗涤沉淀。
判断沉淀是否洗净的方法是是什么？ ⑸烘干沉淀并计算。烘干沉淀称量为W2克，计算样品中亚硫酸钠的纯度为多少？ 答案： 1。酸化的目的是：使亚硫酸根全部转化为二氧化硫气体放出，产生的沉淀只有硫酸钡。 2。氯化钡检验：静置后向上层清液中继续加氯化钡溶液，若不再产生沉淀则原来氯化钡已过量。
3。洗净：取滤液少许，加入硫酸钠溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净。 4。m(Na2SO4)=(w2g/233g/mol)*142g/mol=233w2/142 g m(Na2SO3)=(w1-233w2/142)g w(Na2SO3)=[(w1-233w2/142)g]/w1g*100% 。
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