两种溶质比例都不知道，SO， NH4CL,HCL,在水里都完全电离了，先看CL-，它不水解，不管两种溶质比例为多少都不影响判断CL-浓度最大。此混合溶液，肯定为酸性溶液，水电离受抑制，最少肯定是OH—，就是比较NH4+和H+了。 1.若NH4CL比盐酸少或相等，很简单，NH4水解还生成H+，虽然很少（强酸抑制水解），但明显CL->H+>NH4+>>OH- 2.若NH4CL比盐酸多一点点，而NH4+水解，最后可能会出现两个情况，一种就是NH4+仍然小于H+,答案与1的一样。另一种就是两个相等。CL->NH4+=H+>>OH- 3.若氯化铵多于盐酸很多的量时，即使NH4+水解，但由于原本浓度比H+高很多，最后会出现NH4+>H+. 一共会出现三种情况~~
这两份溶液都呈酸性故OH-最小，都含有Cl-且组成比均为1：1故Cl-最多， H+ NH4+ 就要根据量的相对多少， 若在NH4Cl加小量的HCl故 H+ 《NH4+； 若在HCl加小量的NH4Cl，故 H+ 》NH4+ 若二者的量相当则有可能H+ =NH4+ 因而有这三种情况
a NHCl4可电离出H，因此，对它来说，NH4OH b HCL全部电离，对它来说H=CL=b,对水来说H>OH 可以肯定：混合溶液H>OH，a+b=CL>NH4 由于NH4+H2O=NH3+H水解程度不大，对NHCl4来说，H的量不超过NH4 ，但HCL中的H可以完全电离的，它的H与CL相等，在HCL很少时(a >>b时)，可以出现CLH>HN4>OH 2、H>Cl>HN4>OH
分析 先看电离程度 NHCl4、HCl全部电离后 H2O 电离部分 OH和H ======================== 结果 Cl>H>HN4>OH
答：NH3+HCl===NH4Cl根本就不存在这样的化学方程式,这个方程式不是可逆反应,而是需要条件,对NH4Cl加热后才能使NH4Cl分解成NH3和HCl,而HC...详情>>
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答：我可以给你提供个想法，仅供参考咯~！ 可以从培训人才和被培训人才的数据比例来说明拉，很有说服力哦~！ 祝你好运！详情>>
答：2)英国的科学教育：在英国“全国学校课程”中，科学和数学并列为三大核心课程，所有5—16岁的儿童都必须接受法定的科学教育详情>>
答：如果他能适应于大部分人，就是对的，而且也没有新的方法取代他详情>>
