化学问题
某无色气体可能含HCl,HBr,SO2,CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ） A.原气体中一定有SO2,一定无HBr B.原气体中可能有SO2 C. 原气体中一定有HCl D.不能确定有无HCl，但一定没有CO2
题目：某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ ） A。
原气体中一定有SO2，一定没有HBr B。 原气体中可能有SO2 C。 原气体中一定有HCl D。 不能确定有无HCl，但一定没有CO2 清风解析： AD[解析]混合气体通入适量氯水后，气体无剩余，说明原混合气体中没有CO2。
所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ①，生成了SO42-，同时有了Cl-生成。因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr气体（因为AgBr为淡黄色沉淀），但不能确定是否有HCl气体，因为反应①中也生成了Cl-。
因此选项A和D符合题意。 。
答：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明一定有SO2。 1对。因为加入BaCl2溶液有白色沉淀。 2错。由于加了氯水，所以引入了Cl^-，就不能肯定有H...详情>>
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