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化学绝对难题

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化学绝对难题

3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+Br2有3molH2o被氧化，则被水还原的BrF3有多少mol

y***
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  • 2008-08-19 21:06:41 
    抄错题了，少了个O2，应该是下面这个方程式：
3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2。
我就觉得被氧化的水到哪儿去了呢……
好，开始解释。
H2O的氧化产物为O2，BrF3中的Br为+3价,一部分被氧化为+5价,一部分被还原为0价。
氧化还原反应得失电子数要守恒。
3molH2O被氧化为O2，也就是作为还原剂，共失了6mol电子，而把1molBrF3中的Br还原为0价需要3mol电子，则被水还原的BrF3是6/3=2mol。

    l***

    2008-08-19 21:06:41

    76 20 评论
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其他答案

    2008-08-20 16:51:23 
  • 这是一个典型的氧化还原的题目了，先将题目录下：
     3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2。
我们分析1mol水被氧化，失去多少电子?2mol，而BrF3被还原需要多少电子?3mol .那么3molH2O可以提供多少电子？6mol，6mol电子可以还原多少BrF3？自然就是2mol。

    l***

    2008-08-20 16:51:23

    70 22 评论
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    • 2008-08-20 13:17:26 
  • 题抄错了！！！！！！！！！！！

    小***

    2008-08-20 13:17:26

    46 29 评论
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