说明一个问题
重水(D2O)是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成水。通过计算说明一个重水分子与一个普通水分子相比,其中的氧元素含量、所含的质子数和中子数是否相同。
这道题要清楚重氢原子的性质 重氢原子其原子核比普通的氢原子要多一个中子 所以一个重水分子与一个普通水分子相比 质子数是相同的 而中子数不同 质子(D2O)=质子(H2O)=8+1 中子(D2O)=2+8=10 中子(H2O)=1+8=9 氧元素含量 这两个分子中都含有一个氧原子 但是要说氧元素的质量分数就不一样了 一个普通水分子的氧元素的质量分数要大于一个重水分子的 O(D2O)%=16/(16+2)*100% O(H2O)%=16/(16+1)*100% 可以看出O(H2O)% > O(D2O)%
答:重氢D比H重所以氧元素含量下降,质子数决定元素的种类,D和H都是氢所以质子相同。D比H重,因为D比H多了个中子 答案:氧元素含量不同,质子相同,中子不同详情>>
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