2道化学关于Fe的题
1、向200ml 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？ （答案是4.36g,怎么做？） 2、在100ml的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。 （答案是1.2mol/L，怎么做？）
1、向200ml 0。1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH，使Fe2+恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为？ （答案是4。36g,怎么做？） 先分析有关反应原理： Fe(NO3)2+NaOH---->Fe(OH)2+NaNO3---水分蒸干，然后灼烧到--->Fe2O3+NaNO2 Fe(NO3)2物质的量：0。
2*0。1=0。02mol 关系式：Fe(NO3)2---0。5Fe2O3（铁元素守恒） ----------1mol---------80g -----------0。02--------？=1。6g Fe(NO3)2-----2NaNO2（氮元素守恒） 1mol----------2*69g 0。
2mol----------？=2。76g 所以：（答案是4。36g, 2、在100ml的FeBr2溶液中，通入2。24L的标准状况下的氯气，充分反应中，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求FeBr2溶液的物质的量浓度。 （答案是1。
2mol/L，怎么做？） FeBr2中，亚铁离子还原性大于Br-，所以，1/3的Br-被氧化成溴单质，说明亚铁离子已全部被氧化 Fe2+------>Fe3+,失去1mol电子 2Br-------->Br2失去2mol电子 失去的电子由2。
24L的标准状况下的氯气得到 有电子守恒得：FeBr2溶液的物质的量浓度c。 0。1L*c*1+0。1C*2(1/3)====2。24/22。4)*2 c=0。6/0。5==1。2mol/L 注：也可以按1/3的Br-被氧化成溴单质写出反应的方程式求解 。
答：1.3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+14H2O+NO 3mol 1mol 1mol ...详情>>
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