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能在熔融状态或水溶液里能够电离的化合物叫电解质. 如HCL NACL等 老兄 你可以看课本啊
1个回答
从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质
溶于水的电解质在水溶液中一定能导电,含有金属元素的电解质在熔融时也能导电,氯化氢一类的电解质只有水溶液中才能导电,在纯液体时不导电. 电解质一定是化合物
判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。 能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳...
氨水既不是电解质,也不是非电解质。一些有机物也既不是电解质,也不是非电解质。
强电解质如强酸、强碱、盐,如硫酸钡、碳酸钙等。 弱电解质如水、弱酸、弱碱等。
2个回答
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。 判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(2...
通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴、阳极迁移,离子在电极-溶液界面上进行电化学反应
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质。强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质。从化合物结构来看,有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类),以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键...
由它溶于部份是否能完全电离决定。
电解质的几个要素:在水溶液或熔融状态下能导电,自身能电离出离子,化合物 液态的SO3不是电解质,在水溶液中是先与水化合成H2SO3,H2SO3再 电离,由于其自身不能电离,不是电解质
电解质的概念 英文:Electrolyte 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。 编辑本段强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:硫酸 氢氧化钠 硫酸铜;弱电解质...
溶解性与强弱电解质无实质性的联系 强弱电解质是由物质内部结构决定的,与其溶解性无关。强电解质一般是离子键形成的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物,它们在水中完全电离,其溶液中只存在阴、阳离子,不存在电解质分子。某些难溶或微溶于水的盐,其溶解度很小,如果测其导电能力,往往很弱的。但是其溶于水的部分...
导电物质主要是电解质溶液(Nacl溶液,FeSO4溶液),融化的离子态物质(融化的KCl).一些单质,如石墨,还有大多数金属也导电. 强电解质主要是强酸(盐酸,硫酸),强碱(NaOH,Ba(OH)2),强酸强碱对应的盐
A 电解质和非电解质都是化合物 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等 其他的(也就是单质)都既不是电解质也不是非电解质
4个回答
有二氧化碳等
D 电解质也有只在熔融状态下才导电的.
强电解质电离用等号 弱电解质和微溶物质用可逆号,注意多步电离的弱电解质用连可逆号(如果要求写的是完全电离)