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我说个通俗点的吧。因为条件改变,平衡总是向减弱这种改变的方向移动,压强增大,自然向使压强减小的方向移动,也就是体积减小的方向
2个回答
绝招,你假设一个中间平衡的量你把一个不动,另一个把他同时扩大或缩小到与一个相同,体积同时扩大.你尝试下看看
1个回答
加压 体积缩小 浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→ v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动(反之亦然)。 说明:增大压强,正逆反应速率均增大, 说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大 倍数不一样, 倍数不一样,与气体反应物和生成物的系数有关使用对象: 使用对象: 有气体...
固体和液体以及气体反应中反应前后气体体积没有变化的反应没有影响(平衡不发生移动,但是反应速率会发生变化),反应前后气体体积边的反应要按照实际情况判定.
3个回答
化学平衡原理中说道,反应总是向着削弱的方向进行。 增大压强,反应当然向着气体体积减小的方向。 看反应气体体积是否变化,则比较方程式两边的气体化学计量数。
缩小体积即增大压强,会向体积变小的方向进行,这种情况只限有气体参加的反应,例如: 2NO+O2=2NO2,如果增大压强,那么会向右边进行,因为2+1大于2(算计量数大小只算气体前面的计量数,固体或液体的不加上) 升高温度会向吸热方向进行,降低温度会向放热方向进行。
首先压强增大与体积缩小不一定等价,加热也可增大压强。我觉得你最大问题是,上面的减小体积,是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,也就是物质总量减小了。你的理解恐怕是忽略了总物质的量的变化。根据勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一,平衡就会向着能够减弱这种程度的方向移动。增大压强,平衡应向着...
看方程式呗 看各自状态
不对呀。 温度升高,化学平衡向着吸热的方向移动,而不是气体体积增大的方向移动。
当反应达到平衡时,充入N2并保持压强不变,则体积变大,且反应物N2物质的量增加,平衡右移。
移动与否主要是看压强和温度的,因为这是强度量,直接决定反应的程度,所以,你的第二种答案是好的
应当向逆向移动. 容器体积一定,温度不变,将A,C的浓度同时增大一倍,相当于向容器中再充入和原来一样多的A,C而B不变.先建立一个等效平衡,将ABC的浓度均增大一倍,同时将容器体积也扩大为原来的2倍,此时平衡不移动,再压缩容器(因为体积不变),则平衡逆向移动,在此基础上再拿走不应增大的B,平衡进一步...