不是吧?
过氧化钠,氧是-1价! 化学键:Na-O-O-Na 氧化钠 ,氧是-2价, Na-O-Na
1)2Na + 2H2O ===2NaOH+H2↑ 2)Na2O + H2O ====2NaOH 3)2Na2O2 + 2H2O ===4NaOH+O2↑ 4)Na2O + CO2 =加热==Na2CO3 5)2Na2O2 +2 CO2====2Na2CO3+O2 还有其他化常见合物，如：NaHCO...
不对。 只有Na和H2O反应生成H2和NaOH Na2O和H2O反应仅生成NaOH Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH
答案是任意比为什么这么说呢？答案很简单，100g7.3%的盐酸中，酸的物质的量为0.2mol，要中和，氢离子必须等于氢氧根离子的量，而氯离子=氢离子，而Na2O和Na2O2无论怎么配比，生成的氢氧化钠都是不变的，所以他们以任意配比都是可以符合题目要求的
设为X，Y根据原子守恒得到关系式，真要学好化学下面的就要自己思考了。我听课很少大部分都是自己看书学会的，现在希望小弟你能多思，不要过多依赖他人。
碱性氧化物定义:与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 Na2O与酸反应生成盐和水Na2O2与酸反应生成盐和水,另外还有氧气,所以Na2O2不属于碱性氧化物共同点:都是氧化物Na2O是氧化钠Na2O2是过氧化钠
Na2O2存在，如图，中间的O-O键是非极性共价键。
Na2O2更稳定,Na 在空气中氧化生成Na2O. 燃烧生成Na2O2.Na2O可以继续和O2反映生成Na2O2.没有必要知道超氧化物的电子.
B二氧化碳和过氧化钠反应，又生成无色气体氧气，无法判断氧化钠里有没有过氧化钠。A将粉末加到水中，氢化钠和水反应不放出气体，过氧化钠则放出氧气。在水中如果有气体产生，会看到气泡，所以现象明显，可以判断是否含过氧化钠。
na2o+H2O=NAOH+H2 NA2O2+H2O=NAOH+H2+O2 没有配平
氧化钠与水反应就生成氢氧化钠
No.只有Na2O2有漂白作用因为其氧元素化合价为-1,具有强氧化性,而在Na2O中氧元素化合价为-2价,是最低价态,不具有氧化性,因此没有漂白作用.
Na在室温生成Na2O,与O2点燃生成Na2O2,与O2高温混合生成NaO2
有,这就是数据分析法,我们计算14+67.6=81.6 g这是反应体系的总质量,而溶液的质量比这个值要小,我们可以分析一下数据,如果溶液的质量是80g,这样O2的质量就是1.6g,而NaOH的质量,就是16g, 我们按1.6gO2的质量分析Na2O2的质量. 1.6gO元素就是相当于0.1`mol的...
（一）溶质为NaOH,则其物质的量为0.03mol.如果都是氧化钠的话，其质量应该为0.93克。如果都是过氧化钠的话，其质量应该为1.17克。使用十字交叉法： 氧化钠：`````0.93````````````0.08`````````````1 `````````````````````1.09`...
NaO2好像是不存在的。 就算存在，由于中学阶段没有学过，所以当它不存在，就不选D。
设14克Na2O质量为X克.则Na2O2为14-X克.和盐酸反应产物为氯化钠 根据钠元素守衡有： 2*X/62+ 2*（14-X）/78===1*0.4 解得X=6.2克 原物质中Na2O的质量分数： 6.2/14*100%==44.3%
1.2g溶质是NaOH. 设Na2O的质量为X,Na2O2的质量为Y. 则:X+Y==1.09g 根据钠元素守恒:X*2*23/(2*23+16) + Y*2*23/(2*23+2*16)=1.2*23/40 解以上方程可得到X和Y了.
因为NA2O2是过氧化物.与水反应后还生成氧气.如果是碱性氧化物的话,应该是"和水反应只生成碱"
2na2o+o2=2na2o2
2na+2H2O=2NAOH+H2 x--------------x/2 NA2O+H2O=2NAOH y 2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 z-----------------z/2 由题意知 23x+62y+78z＝4.3 x/2+z/2＝0.672/22.4 x：z＝2：1 解出x，y...
因为前者晶体中阳离子是Na+ 阴离子是[O2]2-这里[O2]2-看做一个原子团 后者晶体中阳离子是Na+,阴离子是O2-,所以两者晶体中阳离子个数与阴离子个数比是相等
杂化轨道理论 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2...
3=4>2>1
1molNa与水反应生成0.5molH2 1molNa2O2与水反应生成0.5molO2 得到的混合气体点燃恰好反应，2H2+O2=2H2O 说明Na、Na2O2的物质的量之比为2:1 Na2O与水反应生成NaOH，不产生气体，所以其物质的量是多少都无所谓，所以选AD
有0.1mol的Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被10g7.3%的HCl中和,则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为 A.11:1 B.2:1 C.3:4 D.任意比 答案为D.请解释一下为什么?谢谢! Na2O和Na2O2混合物,溶于水后刚好被10g7.3%的HCl中和 意思是：最...
B, 首先空气中O2在不加热的条件下与NA反应只能生成NA2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的NA2O),而不能生成NA2O2. NA2O继续与H2O反应生成NAOH,再与CO2反应生成NA2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物），生成水合物(由于CO2不足，基本上没有NAHCO3生成），最后...
得到0。03m的气体，其成分为氢气氧气混合物。恰好完全反应，说明氢气比氧气为2；1，也就是氢0。02m，氧0。01m 根据方程式； 2na202=2h2o---4naoh=o2 2na=2h2o-------2naoh=h2 求出na202和na的m数，再算出质量，最后酸出最后的na20的质量， 至...
答案D混合气体 672 ml=6.72L 就是 0.03 mol的混合气体 他们 恰好 2H2 O2=2H2O，所以得到的气体中0.02mol是H2，0.01mol是O2。2Na～H22 1x 0.02解得x=0.04mol Na的质量就是 0.04*23=0.92 g2Na2O2～O2...
