如果发生缩体积的化学反应一定会，如果不发生反应，也会由于相互填充空隙而体积减小。
应该是小吧！ 分子之间是有间隙的。
守恒发,氧气CO2中O原子都转移到CO中,O原子共4mol所以生成CO 4mol.N2为2mol.
A设两者共六升，则反应消耗氧气和二氧化碳都为一升（空气中二氧化碳很少，不计），生成一氧化碳各二升。所以4/(6-2+4)=0.5
也许你问得是反应之后，反应之后是5.6升氧气
我和他虽然答案相同，但想法有很大的不同。 很明显，氧气量不足。在此情况下会生成CO和H2O。 2CH4+3O2=2CO+4H2O 2 3 2 所以剩下1/3体积CH4，2/3体积CO。 所以应选A
这是因氯气与水能发生下列反应： Cl2＋H20→HCl＋HCl0 HCl\HCl0\SO2水溶液军显酸性，故石蕊试液变红
1mol CH4 完全燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 减少2mol气体 故1L CH4与3L CH4可达目的 同理：1L C2H6 完全燃烧 气体减少 5/2L 若减少2L 需4/5L C2H6 经计算成立......... 选A
A是NO，B也是NO A气体体积是20ml V就是在20-60ml之间 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 把两个式子相加（注意：化学方程式的相加必须是前一个生成物全部用于下一个反应物才可以相加） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 那么这里看到等体积混合的时候O2比NO的...
首先肯定A是NO NO+3/4O2+1/2H2O=HNO3 所以,1份NO对应的是3/4体积的O2,所以如果1:1混合的话,剩余气体肯定是O2.根据方程式,剩余的气体是1/4份的O2是5ML.1份的体积就是20ML. 所以A是NO,体积是20ML. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 如果混合气体全...
自己动脑子吧.
100% 根据题意反应后只有生成
当空气与CO2以5：1体积比混合后，再与过量赤热焦碳反应，假定反应完全，则反应后的气体CO所占的体积分数接近： 2/3 1/2 1/3 1/4 该怎样分析？ 空气中氧气占1/5 与过量赤热焦碳反应为： CO2+C===2CO 1--------2体积 O2+2C===2CO 1--------2体积...
答案：C 由PV=nRT可知，当容器中气体物质的量最少时，其压强最小。 A、NH3+HCl=NH4Cl，剩余气体1mol(HCl)； B、常温下不反应，混合气体共3mol； C、2H2S+SO2=2H2O+3S，剩余气体约为零； D、2NO+O2=2NO2，剩余气体约为2mol,
减少水的体积是25 减少CO2的体积是50 CH4+2O2=CO2+2H2O。。。。常温后，减少体积是CH4的2倍 CO+1/2O2=CO2。。。。。。常温后，减少体积是CO的1/2 H2+1/2O2=H2O。。。。。。常温后，减少体积是H2的3/2 所以，氧气是过量的 剩余175ML气体全是氧气和...
如果发生缩体积的化学反应一定会，如果不发生反应，也会由于相互填充空隙而体积减小。
应该是小吧！ 分子之间是有间隙的。
V（O2)=660×［21/（21+78)］=140（立方米） V（N2）=660×［78/（21+78)］=520（立方米）
