不反应! 因为 假设它反应的话 生成的应该是BaSO3 和HCl 而它们两个之间可以再反应生成SO2和BaCl2 所以不反应
SO2+BaCl2+H2O=BaSO3沉淀+2HCl ,BaSO3不稳定,继续和盐酸反应,又将BaSO3转化成BaCl2最终没现象, SO3+H2O+BaCl2=BaSO4沉淀+2HCl,BaSO4稳定
不会有沉淀,可以通过化学反应方程式来解释。CO2 BaCl2==BaCO3 HCl,显然是不可能的,因为产物中的盐酸和碳酸钡不能共存(碳酸钡会溶解于盐酸),SO2同理。
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因为硝酸有强氧化性,可把SO2气体氧化为SO3,而SO3和水化合成硫酸,这时BaCl2和H2SO4反应生成了BaSO4的沉淀
由于SO2是弱酸,不可能与BaCl2 反应生成强酸盐酸 答案为A B:2NH3+SO2=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓+ 2NH4Cl C:NO2在溶液中与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4,遇到BaCl2产生BaSO4 D:2H2S + SO2 =3S↓...
A应该没问题, 看B:可以认为是 BaCl2+(NH4)2SO3==2NH4Cl+BaSO3↓ C: 3NO2+H2O==2HNO3+NO↑ HNO3再氧化SO2得H2SO4,生成BaSO4 D: SO2+2H2S==3S↓+2H2O 望指正。
SO2通入BaCl2,如果能反应,则不符合强酸制弱酸,所以不能反应。 NH3可以把亚硫酸变成亚硫酸盐,变成了盐和盐反应,生成BaSO3沉淀,明白了吗? 还有疑问在问题补充里问,我随时补答。
一定不是B A进入水,可以生成HClO,氧化性会让SO32-变成SO42- B可以中和了酸性,可以生长baSO3沉淀 C没有氧化性 D也是因为氧化性 NO2生成了HNO3 导致会让SO32-变成SO42-
对应的沉淀有可能是硫酸钡或亚硫酸钡,硫酸钡不溶于酸,而亚硫酸钡溶于酸,故 A.氯气是强氧化剂,在水的参与下把二氧化硫氧化成硫酸,同时生成盐酸,再与氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡. C.氨气是碱性,与二氧化硫生成亚硫酸根,再与氯化钡生成不再是酸性环境下能存在的亚硫酸钡.
选B A先有沉淀后消失 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 B有白色沉淀 NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+CaSO3↓+H2O 2NaHSO3+Ca(OH)2=Na2SO3+CaSO3↓+2H2O C无明显现象 ...
1.氢硫酸的氧化性用方程式表示!! 只能是氢离子的弱氧化性了 H2S==加热==S+H2↑,或者与活泼金属反应。 2.SO2气体通入Bacl2溶液中没有明显变化,而把SO2通入用硝酸化的Bacl2溶液,则有白色沉淀产生.为什么? 因硝酸把亚硫酸(二氧化硫与水反应)氧化为硫酸,硫酸与Bacl2反应生成...
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选D。 假设SO2和BaCl2溶液直接反应生成沉淀,是一个弱酸制取强酸的反应,是不能发生的。加入NH3(碱),中和了酸,就变成盐和盐反应生成沉淀了,就不存在弱酸制强酸的问题。NaNO3和Cl2均能把亚硫酸氧化成硫酸,硫酸和盐酸都是强酸,也不存在在弱酸制强酸的问题。
So2和Co2通入水中分别生成H2So3和H2Co3,因为BaSO3易溶于水,所以无沉淀或气体或水生成,故不能够与BaCl2反应。而H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不能反应。