1克氯化钠可以生成40/58。5 g氢氧化钠。而1克饱和氯化钠溶液转化成的 氢氧化钠的质量则按照电解效率来分析，理论上溶液中的 氯化钠不能完全转化成氢氧化钠。一般得到的 是约50%的 烧碱溶液。
不能的，它们都是化合物，发生反应的条件为：有水或沉淀或气体产生。而氢氧化钠和氯化钠一看就不能反应的，都有钠离子，交换位置都一样的。
取二试管中分别加入2ml的CuSO4溶液，在将要检测的三种溶液中的2种分别加入CuSO4溶液中，1。有沉淀生成的是NaOH， 2。若没有沉淀现象，则剩余的是NaOH， 现在NaOH是哪个已经知道了，下面就要找H2SO4， 1，在有沉淀的试管中加入另一种溶液，若沉淀溶解，则加入的溶液是H2SO4，反之...
不能，氯化钠和氢氧化钠有相同的Na+，无明显现象，氯化钠和稀盐酸有相同的Cl-，也无明显现象，所以不能分辨出
微溶于水，可溶于氯化钠溶液，易溶于稀的氢氧化钠溶液
氯化钠加到二者的溶液中均无现象产生，不能区别二者，可用碳酸氢钠，遇酸产生气体，遇碱无明显变化
重量百分数15%的氯化钠溶液,冰点 -10.88 摄氏度 2%-3%的氢氧化钠溶液, 冰点 也就 -1左右 。。。。。。。。混合？不会 在比-10.88 摄氏度更低了。。。 主要看实际浓度。。。。
首先根据溶液的颜色可知蓝色的是硫酸铜 然后将硫酸铜分别加入其它四种溶液中 出现白色沉淀的是氯化钡 出现蓝色沉淀的是氢氧化钠 然后将含有蓝色沉淀的溶液取样 分别滴加剩余的两种溶液（过量） 能使蓝色沉淀消失的是稀盐酸 另一个则是氯化钠
氯水变低，转化成HCl 氢氧化钠变低，吸收水分 氯化钠溶液不变
采用带环旋转圆盘电极,研究了铂电极在不同浓度NaOH与NaOH-NaCl混合溶液中的氧阴极还原,发现C_(OH)~-及C(?)~-均影响液相中间产物进一步反应的动力学.观察到的差别一部份可用高pH溶液中H_2O_2的离解来解释,同时阴、阳离子特性吸附的影响也不容忽视.OH~-对H_2O_2的阴极还原...
基本相同。因为溶液导电性主要影响因素是浓度和电荷数，然后浓度一样的两溶液，氯化钠和氢氧化钠都是可溶的，都电离出同浓度的带同样电荷量的正离子和负离子。
。。。。。。。。氯化钠溶液跟水混合得氢氧化钠。。。。。。真逗
这里面肯定还有什么别的元素。这两个物质是不可能有反应的，，怀疑溶液里面混入了铜离子
都是直接电解。氯化钠电解时一般加一些氯化钙，氢氧化钠电解可得到高纯度的钠。
选B吧 A氢氧化钠和氯化镁生成白色沉淀，和硫酸铜生成蓝色沉淀，这样就能辨别了 B.因为碳酸钡和硫酸钡都是沉淀 C.氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀但是会被盐酸中和 D.因为铁是有色的很好区别
按比率配置就可以了，初中化学有计算公式。
1）阳极上NaCl电离,析出Cl-，形成氯气；析出Na ，向阴极迁移； 2）阴极上H2O电离：析出H ,形成氢气；析出OH-，与Na 生成氢氧化钠； 3）阳极液中发生的副反应: Cl2 H2O → HCl HClO HClO O...
NaOH：两个碳棒插入食盐溶液中，接上导线、电池，即可生成。[电解原理] Na2CO3：往NaOH里通入适量二氧化碳。 至于“厨房设备”~~~~~~~莫非是用吸管通二氧化碳？
额。这问题你应该自己好好去理解。我来给思路：首先知道电解池是由阴阳极区分原电池。所以规范的话，应答阴阳极。现在我们来理解阴阳极为什么产生气体。阳极接的是电池的正极，所以有电子流入，则是失电子的（金属还原性除铂、金外都比溶液里的离子强，所以这里的电极得选用惰性电极，如石墨，金，铂）而对于饱和NaCl溶...
钠放在水里老师说过会怎样？ 钠太活泼，氢氧化钠稳定一点
氨气极易溶于水，所以制氨时是忌水的，不能用溶液。
微溶于水，可溶于氯化钠溶液，易溶于稀的氢氧化钠溶液
基本相同。因为溶液导电性主要影响因素是浓度和电荷数，然后浓度一样的两溶液，氯化钠和氢氧化钠都是可溶的，都电离出同浓度的带同样电荷量的正离子和负离子。
NaOH+HCl=H2O+NaCl
