5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
KMnO4和溴水都具有强氧化性，能将SO2在水中氧化为H2SO4而吸收。 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4 3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O == 3SO4(2-) + 2MnO2 + 4H(+)
5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4 氯水是通过氧化破坏有色基团实现漂白，而SO2是通过和有色基团结合成无色物质实现漂白。 SO2的还原性比I2的强。 I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 这个反应能证明。
溶液褪色，因为高锰酸钾被二氧化硫还原
SO2为什么习惯用KMNO4（H+）还有一个原因是用KMNO4（H+）不但可以除去SO2，还能检验
1.漂白效果与两者的物质的量之比有关系: 若n(Cl2):n(SO2)=1, 则无漂白作用 若n(Cl2):n(SO2)>1或n(Cl2):n(SO2)<1，则有漂白作用 ２．SO2与NaHCO3溶液发生复分解反应，与KMNO4发生氧化还原反应 ３．因为BaSO3是难溶于水，可溶于酸的．
FeSO4 + Na == Na2SO4 +Fe
1.5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2.2MnO4^- + 5SO2 + 2H2O == 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+ SO2只有在酸性条件下才显强氧化性，所以反应物或生成物中，必有H离子.这在反应议方程式中就不用表现出来...
5SO2+ 2H2O + 2MnO4-=2Mn2+ +5SO42- + 4H+
2MnO4^- + 5SO2 + 2H2O == 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+
不对，二氧化硫使溴水高猛酸钾等褪色是氧化还原反应所致，使品红褪色是因其漂白性
SO2+2H2S==3S+2H2O 2SO2+O2==2SO3 SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX[X:Cl,Br,I] 3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO 5SO2+2KMnO4+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 CaO+SO2==CaSO3 SO2...
5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4 3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O == 3SO4(2-) + 2MnO2 + 4H(+)
有啊他们氧化病菌的分子，从而杀死病菌
