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金属晶体是属于原子晶体一类,能比较的吗??
2个回答
一般来说:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
1个回答
分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶体熔沸点越高,硬度越大
又因为要使晶体熔化就要破坏离子键,所以要加热到较高温度,故离子晶体具有较高的熔沸点
二、不同类型晶体的比较规律一般来说,不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为:原子晶体离子晶体分子晶体,而金属晶体的熔、沸点有高有低
一般来讲 熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体 原子晶体之间 键能越大,熔沸点越高 离子晶体之间一般不会讨论..不过有离子带电量越大熔沸点越高的规律 分子晶体之间 相对分子质量越大 熔沸点越高 但要考虑氢键的问题
:金刚石食盐干冰三、同种类型晶体的比较规律⒈原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高
固态 大于 气态 大于 液态
这是由于原子晶体中的共价键键能高 原子晶体的晶格能高。
1.正四面体 原子 金刚石 金刚石 C—C Si—Si键 2.SiO2 SiO2是原子晶体,而CO2是分子晶体
是看晶格能的~!
氮族元素 综合复习http://wenku.baidu.com/link?url=LBngzI33_5FRbAyddQ9rgAGqB0p2hfafS2jET05TlHFGiynZ6DDTxdVsJJ5g_2PTHNL5yPlALIagi2I33SZGCPbAK7BoNp3wSqyu4U0HB47
⒊分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小
邻二甲苯熔点:-25.2℃ 沸点:144.4℃ 间二甲苯熔点:-47.9℃ 沸点:139.1℃ 对二甲苯熔点: 13.2℃ 沸点:138.4℃ 规律是 邻,间,对 的芳香化合物 熔点依次升高 沸点依次降低