答：碳酸钠固体
问： 两者不是很矛盾？
答：不矛盾，蒸发会让溶液减少而溶质不变从而达到饱和，而加热会使溶质的溶解度变大温度不可以达到使其蒸发的温度
问： 溶液蒸发问题
答：如果是单一溶质 1,强酸强碱盐(如氯化钠),剩溶质本身 2,会水解的就要考虑多些 像氯化铝加热蒸发,最终剩下氧化铝 因为首先要水解成氢氧化铝,再分解 如果是两种以上溶质,就要考虑离子的重新组合 比如氯化钠和硝酸钾的混合溶液,溶液中一共有四种离子 假如氯化钾的溶解度低于硝酸钠的,那么就会析出氯化钾和硝...
答：是加热蒸干还是加热灼烧要分清楚！ 加热蒸干后灼烧易变化的： 1.原溶质本身具有挥发性。例：HNO3，NH3·H2O，(NH4)2CO3 2.加热后，由于水解因素生成挥发性物质和弱电解质（大多数是沉淀）。例：AlCl3。 3.自身氧化还原反应：好象只有NH4NO3. 4.本身不稳定受热易分解。例：草酸...
问： 蒸发结晶法
答：因为硝酸钾的溶解度远远大于食盐,所以初期析出的晶体基本上都会是食盐.肯定不会叫你蒸发干净的啦.
答：要看是什么样的溶液。 一般而言如果硝酸钾和食盐都饱和，那么都会析出，但是如果是同样质量的两种物质，为了完全溶解NACL就需要较多的水，这时NACL达到饱和开始析出，而KNO3还远远没有到达饱和。 但是如果蒸发到后面KNO3还是会析出的。 而且蒸发以后的液体中仍然含有饱和的NACL 就是说只有析出的N...
问： 100ml的溶液蒸发50g 的水,剩余溶液是多少升？是50ml吗
答：这个不一定啊，看溶液的密度啦！一般来说不是的
答：利用蒸发皿的余热使溶液蒸干。
答：当然。 蒸发的实质是根据沸点不同来分开水和NaCl。 若水全部被蒸发掉。那么NaCl就会结晶成NaCl晶体。
答：不是的，如果是纯净的，那么颜色应该是无色的。但是不会形成晶体，至少不会形成大晶体，因为在地球上，受重力影响，晶体生长到一定程度，受自身重力限制就会碎裂，从而使晶体很小，一般用显微镜才能看到规则的立方体结构。通常要制造大晶体，需要在太空零重力条件下才行。
问： 与海水制盐有什么不？
答：这两者原理是相同的
答：海水里有杂质先要除掉杂质
问： 化学问题请回答
答：某溶液１００克蒸发１０克水，析出晶体２克，再蒸发８克水，析出２克晶体，则原来溶液为１，不饱和溶液．２，饱和溶液．３，百分之二的溶液．哪个对？为什么？ 从第二次“蒸发８克水，析出２克晶体”看， 第一次只是在蒸发后面８克水的时候，才析出２克晶体，而蒸发前２克水的时候，并没有析出晶体， 所以，原溶液是不饱...
答：终于找到啦，分享一下吧！注意写下感悟！ 高等师范院校化学专业实验 化学教学论实验 （教 案） 熊言林编写 第一部分 化学教学实验研究选编（01） 第二部分 化学教学实验设计（50） 第三部分 化学实验参考资料（72） 安徽师范大学化学教学论教研室 2006年8月 第一部分 化学教学实验研...
问： NaOH溶液蒸发干燥之后是什么,怎么还有蒸干干燥灼烧一说
答：如果不考虑它和空气中的CO2的反应，当然还是NaOH
答：汗死 没听说过这个玩NaOH的法子o(∩_∩)o...
答：H2SO4溶液什么都没有了，NaOH和NaCl剩余NaOH和NaCl
问： 硫酸铜溶液问题
答：硫酸铜溶液过量，反应完成后过滤洗涤
答：铜置换出来会附着在铁表面的,再说铜是固体啊
答：因为如果用水则低于零度会结冰，如果加入盐的话结冰温度会更低。各种盐中，氯化钙是结冰温度较低（-55℃）、价格低廉、又无重大副作用的一种，所以常用氯化钙水溶液作为载冷剂。
问： 溶液不变的是什？
答：硝酸钾的浓度不变
答：第三，将所得溶液在旋转蒸发仪的配合下，把溶剂全部除掉，剩下脂肪提取物
答：同一物质的溶解度只随温度变化，蒸发不能使溶解度变化。你要说是浓度扩大一半还有可能。
答：硫酸浓度增加密度增加， 稀硫酸浓度越低越接近水的密度， 首先，蒸发溶剂后，溶液体积是减小的，另外，假设硫酸溶质H2SO4不挥发，那么溶质的量不变，增发溶剂后溶液的体积一定是朝着更加小一些的方向变化的。
答：蒸发发泡性溶液时，应选用强制循环型和长管薄膜式蒸发器;蒸发腐蚀性物料时应考虑设备用材;如蒸发废酸等物料应选用浸没燃烧蒸发器;处理量小的或采用间歇操作时，可选用夹套或锅炉蒸发器，以便制造、操作和节约投资。
答：BaCl2会和水生成氢氧化钡和氯化氢（挥发），此反应因为氯化氢挥发而一直进行，最后只能得到氢氧化钡。一般来说，生成两种热稳定性强的（沉淀，气体）物质，都会使得系统的熵降低，从而促进反映的进行。
问： 要蒸发多少克水将10％的硫酸溶液50克浓缩成50％的硫酸溶液？
答：50×10%=5g 5÷40=12.5%
问： 初三问题NaCl溶液
答：Y是盐酸，除去溶液中残余的Na2CO3。 HCl易挥发,因此得到的晶体是纯净的NaCl。
问： 关于溶液
答：1.这个要看你是如何蒸发的，如果是用蒸发皿直接用火加热，随着不断加热，硫酸铜溶液会变成胆矾直至无水硫酸铜；如果你将溶液放在烧杯里，垫上石棉网（这是必须的）加热，得到的只能是胆矾。 2.肯定会有胆矾析出，因为无水硫酸铜会与饱和硫酸铜溶液中的水反应：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O，原来饱和...
答：背景知识： 将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。 胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。 将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。...
问： 化学题目
答：我想应该是：则溶液中的溶质质量为多少克 溶质质量不变，质量分数增加一倍，即为原来的2倍，则溶液总质量为原来的1/2，即：减少一半 原有溶液质量：2*120=240 溶质质量：240*12%=28.8
问： 物质的量浓度问题
答：解：设蒸发后溶液的质量为M (M+m)a%=M2a%,````` M=m 所以蒸发后溶液的物质的量浓度是： 1000(m2a%/40)/V=ma/2V mol/L
答：解：因为溶液蒸发掉mg水后，变成不饱和溶液，所以蒸发前后满足溶质的物质的量不变， 设原溶液质量为ｘｇ，则有ｘ*ａ％＝（ｘ-ｍ）*２ａ％ 解得 ｘ＝２ｍｇ 所以蒸发后溶液的物质的量浓度是 〔（２ｍ*ａ％）/40〕/（V/1000）＝ｍａ/２V ｍｏｌ/L...
问： 初三化学选择题
答：（B）:减少一半溶剂。--根据公式。 加溶质，会使溶液总质量改变。
答：B W*10%=0.1W 也就是说只有0.1W的NaOH 0.1W/0.5W=0.2 即20% 也就是说在NaOH不变的情况下,溶液总质量为0.5W时,才满 足条件 所以现在就要想办法让日夜的总质量变为0.5W (1-0.5)W=0.5W 所以要自发掉0.5W的水
答：硫酸吸水体积变大，盐酸挥发体积变小。
问： 溶解度问题
答：50g/100g水 因为第一次有晶体析出后，剩下的就是饱和溶液了
答：50度时某溶液100克,蒸发10克水有4克晶体析出,再蒸发10克水有5克晶体析出,求该温度下溶液的溶解度. 同样是蒸发10克的水，析出晶体第二次的比第一次的多，证明这100克溶液是不饱和溶液。但是析出4克晶体后就成为饱和溶液，所以50度的时候该溶质的溶解度是：5/10 ×100=50克
问： 有关溶解度的问题
答：蒸发20g水，溶液析出5g溶质，说明20g水里溶解5g溶质正好可以饱和。 那么，前面的2 g溶质，需要8g水来达到饱和溶液，所以从原来的溶液要达到饱和只要蒸发掉10-8=2g，即2g水就可以了。
答：蒸发10g水后，溶液变为饱和溶液。。。 继续蒸发20g水，溶液又析出5g溶质，说明20g水里正好可以饱和溶解5g溶质。可以列出等式2/x = 5/20 解得x=8,上面这个等式是说第一次析出的2g溶质需要多少水来饱和溶解。得出8g。也就是说第一次蒸发掉的10g水中，有10-8=2g水没有溶解溶质，其...
问： 一道高中化学题
答：这个问题很简单，根据“先将甲烧杯中的溶液蒸发35g水,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发45g水,析出晶体10g”可以得出----每10g水可以溶解5gKCl。 所以，设原溶液中KCl为Xg 则X+2X+25=100 所以X=25g 所以原溶液的质量分数=25/100=25% 现在把X+2X+25=...
问： Mg2+会水解吗？
答：正常情况下，Mg离子水解特别弱，一般不考虑水解，但是在加热时候，水解作用加强，会有一部分水解， 直接蒸发得不到纯净的产物， 应当在氯化镁溶液中加入盐酸溶液，使在蒸发的过程中，溶液保持为酸性环境，防止水解。多余的盐酸在蒸发完水分之后挥发完。 在HCl气流中？问你一下，实际怎么操作？一般的实验室还做不了...
