老大,好好回中学去学学化学吧!!!硫酸钠是可溶性的硫酸盐.
一般来物质就溶解度而言可分为:可溶,微溶,难溶(不溶),但严格来讲分散质在分散系中是否可溶,不但与分散质的性质有关还与分散系的性质关,如分散系(如水)的多少,温度等条件不关。故我们说硫酸钠一般情况下不会以深沉的形式存在于分散系中，但也不绝对的，如果过饱知将会有深沉析出。
硫酸铜是可以溶解的,不是沉淀.十水硫酸铜是晶体. 他们两种可以共存是因为不符合发生反应的条件,没有气体,水,或者沉淀,也没有氧化还原反应
加入氯化钡，溶液生成硫酸钡白色沉淀。
说明淀粉水解成还原糖
方案二：加入氢氧化钠溶液，将要提纯的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀，在过滤的到的氢氧化镁沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。 第一种方法会留下Na+ 变成了NaCl 第二种方法..加“适量”的盐酸..就变成了氯化镁..没有杂质了
简单死了!生成沉淀是BaSO4为3.2g用关系式法BaSO4~SO4~Na2SO .2g1.95g硫酸钠中杂质的质量分数=0.05g/2g*100%=2.5%
Na2CO3+BaSO4---BaCO3沉淀+Na2SO4 该复分解反应还是可以发生
很基本的复分解反应，第一个生成硫酸钙，白色微溶 第二个生成碳酸镁，白色微溶 书后应该有一张表详细标明常见酸碱盐溶解性，可参考
氢氧化钡,复分解，3个
因为碳酸镁不溶于水
根据C原子守恒： Na2CO3-----------------CO2 1mol-----------------22.4L n(Na2CO3)-----------2.016L 解得混合物中碳酸钠的物质的量n(Na2CO3）=0.09mol 同样，根据S原子守恒： Na2SO4----------...
解： 依题意得 硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克，此为BaSO4 n（Na2SO4）==n（BaSO4）=4。66/233=0。02mol BaCO3的质量==14。51-4。66=9。85g n（Na2CO3）==n（BaCO3）==9。85/197=0。05mol 则 C（Na2CO3）==0...
碳酸钠0.09硫酸钠0.01
n（硫酸钡）=4.66/233=0.02摩=n（硫酸钠） n（碳酸钡）=（14.51-4.66）/197=0.05摩=n（碳酸钠） 1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度分别为： 0.05/0.05=1摩/升 0.02/0.05=0.4摩/升 2）产生的气体在标准状况下的体积 0.05*22.4...
质变性的温度大约是70度（当然也有例外），因此如果超过70度生命一般无法生存。但是有些细菌100度以上仍然可以生存。
解： 依题意得 硝酸处理后沉淀质量减少到4.66克，此为BaSO4 n（Na2SO4）==n（BaSO4）=4。66/233=0。02mol BaCO3的质量==14。51-4。66=9。85g n（Na2CO3）==n（BaCO3）==9。85/197=0。05mol 则 C（Na2CO3...
当然有啦。 比如亚硫酸钙和磷酸钙都是沉淀。
氯化钡全和硫酸钠反应了 31.2除以氯化钡的质量分数算出消耗多少摩尔 也就知道了生成多少氯化钠和反应了多少硫酸钠 然后根据硫酸钠算出原来多少氯化钠 和生成的加在一起就行了
老大,好好回中学去学学化学吧!!!硫酸钠是可溶性的硫酸盐.
能溶解的是磷酸钾、磷酸钠、磷酸氨溶，那么其他就不溶
硫酸钠：Na2SO4,亚硫酸钠：Na2SO3,硫酸钠中硫的价态为+6价，是硫的最高价态不可以再升高，即不可以进一步被氧化；亚硫酸钠中硫的价态为+4价，还可以被进一步氧化为+6价的，所以亚硫酸钠可以被氧化成硫酸钠。也可以说亚硫酸钠具有还原性，硫酸钠不具有还原性。
硫酸钠：Na2SO4,亚硫酸钠：Na2SO3,硫酸钠中硫的价态为+6价，是硫的最高价态不可以再升高，即不可以进一步被氧化；亚硫酸钠中硫的价态为+4价，还可以被进一步氧化为+6价的，所以亚硫酸钠可以被氧化成硫酸钠。也可以说亚硫酸钠具有还原性，硫酸钠不具有还原性。
加热硫酸钠的溶解度随着温度升高而升高
滴加少量稀硫酸，有气泡产生的就是亚硫酸钠粉末，没有气泡产生的就是硫酸钠粉末
