如果相反操作很危险的
加氢氧化钠【亲，如果对你有用请评价我的回答，“对我有用”，同时请您经我的答案给予好评，谢谢喽】
盐酸具有挥发性 收集的气体不纯 HNO3 浓H2SO4 浓HCI属于强酸,与金属反应不得氢气而得水!
Cl2+H2==(加热或光照）2ClH，然后将ClH通入水中，就可制得盐酸 浓硫酸与氯化钠共热 H2SO4(浓)+2NaCl=(加热)Na2SO4+2HCl↑ 然后将ClH通入水中，就可制得盐酸
在烯盐酸中,H+的浓度低,MnO2没有氧化Cl-的能力,只有H+的浓度达到一定的值,MnO2的氧化能力才能达到氧化Cl-的水平,但并不一定非是浓盐酸,据计算,在盐酸浓度达到7mol/L时,就能氧化Cl-成Cl2.而且也可这样制取Cl2,既往NaCl的饱和溶液中加入浓硫酸,至H+浓度达到某浓度时,就有...
解：设需盐酸X升。 500g*10%=1190g/L*X*38% 解的X=？（你自己算吧） 因为取X升盐酸配制，也就是稀释，所以不管怎样盐酸的物质的量是不变的，物质的量不变，HCL的质量也不变。
你好，制备需要盐酸质量是（5000*0.2）/0.38=2631.6克。相应体积是2631.8/1.1=2392.3毫升。希望我的回答对你有帮助。
5000*0.2/0.38/1.19=2211.4(ml)
浓H2SO4和NaCl(其他非还原性氯化物也可) MnO2+2H2SO4+2NaCl=MnSO4+Na2SO4+Cl2(气体)
水是溶剂 盐是溶质
三氯化铁溶液经常是浑浊的 原因：FeCL3+3H2O=可逆=Fe（OH）3+3HCL（FeCL3的水解） 加入少量的盐酸是抑制其水解.防变质
设需要x毫升38%的盐酸 500g*10%=38%*1.19g/cm3*x x约等于111ml
需要十九毫升盐酸，需加水481毫升。
盐酸制备工艺 返回首页 返回上层 D0301、 盐酸制备工艺（本技术资料含国家发明专利、实用新型专利和科研成果，资料中有专利号、专利全文、技术说明书、技术配方、技术关键、工艺流程、图纸、质量标准、专家姓名等，全套价格230元） (盐酸*制备,盐酸*生产,盐酸*制造，盐酸*制取,盐酸*分离,盐酸*合...
B 实验室制取二氧化碳是用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应,若用硫酸代替盐 酸,生成的微溶于水的硫酸钙会覆盖在反应物表面,阻碍反应继续
1.分别取少量滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀的是盐酸. 2.余下两份各取少量,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀的是稀硫酸 3.余下的就是硝酸了
重铬酸钾、丙烯酰胺、聚丙烯酰胺有毒。小心为好。
对于FeCl2溶液，因为是溶质是强碱弱酸盐，要发生水解和氧化，水解方程式如下： FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl 而Fe2+长时间放置会被氧化成Fe3+. 1，加少量盐酸。调节溶液PH，看上面的水解方程式，加入HCL后可以抑制水解反应的发生。 2，加入少量铁粉。Fe + 2F...
500体积是指最大可能情况,溶进去了也不稳定,38%开盖还冒白烟呢,你想更浓的能稳定存在吗?
哥哥教你一招狠的，利用电子守恒和元素守恒结合。MnO2有0.05mol，失去电子0.1mol，那么cl得到0.1mol电子，cl2得到的生成就是0.05mol，那么Cl2的质量为0.05mol×71g/mol=3.55g ，以后碰到类似的氧化还原反应，根本不用例方程式，我以前读书的时候就用这种方法的
硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙会阻止反应。
相当于把盐酸稀释10倍，用50mL浓盐酸就行了
CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O
(由于盐酸是足量,所以可列出方程式计算)设制得氢气质量为x,氯化锌质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2(箭头) 。7gyx(列比例,解得)x=8.8gy=0.17g
可以，三者都是挥发性的物质，都必须放在阴凉通风干燥处，同时它们又互不反应，所以可以放在一起。
如果是做题，可以用浓硫酸和氯化钠固体加热制取。 但如果是实验室真的碰到缺盐酸的话，也不要制了，打电话叫别人送来就行了，比起自己在实验室制的，价钱又便宜纯度又高。
病情分析： 你好，首先要说一下你接触的是哪一类的化学试剂。 指导意见： 不同种类的化学制剂影响也是不同的，一般的制剂需要隔离半年。
如果是做题，可以用浓硫酸和氯化钠固体加热制取。 但如果是实验室真的碰到缺盐酸的话，也不要制了，打电话叫别人送来就行了，比起自己在实验室制的，价钱又便宜纯度又高。
寿光滨海
在烯盐酸中,H+的浓度低,MnO2没有氧化Cl-的能力,只有H+的浓度达到一定的值,MnO2的氧化能力才能达到氧化Cl-的水平,但并不一定非是浓盐酸,据计算,在盐酸浓度达到7mol/L时,就能氧化Cl-成Cl2.而且也可这样制取Cl2,既往NaCl的饱和溶液中加入浓硫酸,至H+浓度达到某浓度时,就有...
