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在冬天的北方,每当下了雪,清洁工人会向雪面上撒盐或洒上盐水,目的是使 雪融化得快一些。这里面有什么样的科学道理呢? 我们知道,在一般情况下,水在(n:时就会结冰,但如果在水里溶解某种物质的 话,比如糖或者食盐,水的冰点就会降低,也就是说,加入了这些物质的水在〇冗以 下还不会结冰。食盐是一种很容易溶解...
1个回答
这是因为盐和冰混合后是一低共熔混合 也就是说,此时这个混合物的熔点在二相图中有一个最低点的混合物(见《物理化学》)混合物的熔点降低了(低于了冰的熔点),也就会熔化了
3个回答
饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃,北方的城市在冬天下大雪时,常常往公路的积雪上撒盐,只要这时的温度高于-22℃,足够的盐总可以使冰雪熔化,这也是一个利用熔点在日常生活中的应用
为什么会有偏微分方程?这就是化学问题呀! 因为NaCl的水溶液的凝固点比纯水的凝固点低,所以往雪上撒盐,雪的凝固点升高,气温达不到凝固点,于是雪就融化了。
4个回答
盐溶于水会放出热量将雪融化
二者所表达的意境不同,不好用优劣区分。 撒盐一句,形容雪的急骤之美。 柳絮一句,形容雪的飘扬之美。 如果非要硬生的区分高下,我认为撒盐高一点。 理由是, 用盐喻雪,古今少见,好像有点创意。 柳絮喻雪,司空见惯。
和离子键没什么关系,这个叫溶液的依数性。溶液浓度越高,冰点就越低。
这是溶液的特性——稀溶液的依数性所决定的。 难挥发非电解质稀溶液的依数性是指难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压等现象只与溶液的浓度呈正比关系,而与溶液的溶质种类无关。 电解质溶液也具有如上所述的现象,但不简单符合正比关系。 雪花是纯净物,加入盐后就变成了难挥发的电解...
盐有以下特性: 1、吸潮性。盐的表面常为饱和薄膜溶液所包围,当溶液蒸气压低于空气中水蒸气分压时即吸湿潮解;高于空气中水蒸气分压时则显干燥状态。 2、冰点低。如果溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃。利用盐冰点低的特性,在寒冬,可用盐防止公路路面、机场跑道结冰。 3、可溶性。盐对水的可溶...
往雪上撒盐能加快雪融化的速度
是因为盐水混合物的凝固点降低,由于达不到凝固点,所以会成为液态.