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在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键
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中文名称极性共价键英文名称polarcovalentbond应用学科化学(一级学科)定义偶极矩μ≠0的共价键1简介2例子3形成条件极性共价键简介编辑在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)
极性共价键极性编辑共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生三角形的三氟化硼分子的
由两个不同原子构成的共价化合物都是共价化合物,因为这两种原子的原子半径不同,所以它们吸引共用电子对的能力也不同,电子云的偏移导致分子极性的产生。
若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低
水是极性化合物。由于氧原子强烈的电负性,电子对明显偏向氧一侧,因此氧周围聚集负电荷(红色部分),氢原子周围聚集正电荷(蓝色部分)。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方,使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极,这样的键就是极性键。电负性高的...
是否是极性分子关键在于正负电荷的中心是否重合,如果电荷中心重合则是非极性的,反之则不是。 问题的核心在于分子的对称性,或者说分子的空间形状。比如楼上所说的H-O-O-H,因为O-H有一定的键角,所以正负电荷中心没有重合。但是乙炔HC≡CH则是线形分子,具有完美的对称性,正负电荷中心重合在分子中央,所...
2个回答
不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键,至多是两种原子的电负性差比较小,从而使极性很不明显,可认为是非极性键
由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了
非极性共价键:由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键为非极性共价键,又称非极性键。 极性共价键:不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称极性键。 由此说来,判断就很简单了。 可是提问就提错了,应该问是非极性分子还是极性分子。均为非极性分子。
4个回答
同种元素的原子间的共价键是非极性共价键,不种元素的原子间的共价键是极性共价键。 离子晶体熔化和溶于水,离子键被破坏。 原子晶体熔化,共价键被破坏。
前者为水,后者为二氧化碳
大致上,同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键。 不同种元素的原子间形成的键,是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键。 只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质; 只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化...
6个回答
定义1楼已经说的很清楚了,判断极性共价键时,只需写出物质的结构式,两个不同种原子靠一起了就是极性共价键,比如水(H2O)的结构式是H-O-H,有两个极性共价键,如果是两个一样的原子靠一起了,就是非极性共价键,比如过氧化氢(H2O2)的结构式是H-O-O-H 氧氧之间形成非极性共价键,氢氧之间形成极...
不是,是离子键
显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方。极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强。这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了。但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵。
极性键就是共价键的一种, 它是不同的元素(一般指非金属元素,也有少量的金属与非金属)之间形成的共价键,因为共用电子对被两个原子核吸引,由于元素不同,因此核电荷数不同,就会出现一边的引力大于另一边,因此共用电子对就偏向了核电荷数大的一方,使得那一方比另一方略显负电性.这样的共价键就出现了一端是正电性,...
应该是非极性共价键吧
是错的,如果分子有极性,那么构成分子的原子至少有两种,因为同种元素的原子构成的分子没有极性。而不同元素之间的原子形成的共价键一定是极性共价键。
是单原子分子,如He、Ne、Ar等稀有气体分子
不是的KBr,也就是溴化锂,它是一种晶体,有溴负离子和钾阳离子通过离子键互相作用形成晶体的
化学键非极性键由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键
氢氧化钡是极性共价键。