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原子半径在同周期从左到右减小同族从上到下增大!原子得电子,形成阴离子,半径变大!原子失电子,形成阳离子,半径变小!
1个回答
因为这样的尺寸远远小于可见光的波长(约400~700nm),所以不能够通过光学显微镜来观测它们
比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大。
2个回答
测很多的,然后用仪器可以知道有多少个,然后除就行了
主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大
原子原子半径编辑原子没有一个精确定义的最外层,通常所说的原子半径是根据相邻原子的平均核间距测定的
同种元素: 阴离子>原子>阳离子
对于周期表中不同位置的元素,原子半径测量方法是不同的,主要是根据它们不同的存在形态来测量。下面举几个例子说明。 稀有气体:它们只有单原子分子,且溶沸点很低,因此采用低温凝固的方法,用总体积除以总原子数,估算单个原子体积,再利用球形假设反求其半径。这样做的危险在于:稀有气体之间作用力很小,即使是在液态...
原子半径是不会发生变化的,为什么?因为在是原子固有的性质.原子在得到电子和失去电子后,变化的是什么? 注意的是,如镁原子 根据它的原子结构,在一定条件下,镁原子可以失去2个电子,但失去电子后,这个粒子就转化成阳离子,由于结构的变化,镁离子的半径比镁原子的半径要小得多.我们在这里说明的是,一个粒子在得...
选A,记住,相同原子核,核外电子越少半径越小.
3个回答
原子的种类、相互的作用力等,这些共同决定了原子的半径,都很重要。
原子序数的增加,电子也质子的作用力也就越强烈,所以“作用”的越紧,原子半径变小
S的原子半径大一些. 原子的半径,在元素周期表中,下一周期的一定比上一周期的大。因多了一层电子。
当AB同周期时,A原子半径比B原子半径小。 元素周期表中,横列称为周期,竖列称为族。同一周期,越往右原子半径越小(惰性气体除外)。同族时,越往下原子半径越大。 1:同一周期的阳离子,原子半径越大,原子对核外电子的吸引力就越大,所以阳离子的半径就小。反之亦然。 2:当两个阳离子在同一族时,原子半径越大...
Chaos 一般来说,同周期主族元素,半径从左到右依次减少 Na>Mg>Al>....>P>S>Cl 同族元素,从上到下,半径增加 H Cl- > K+ > Ca2+ 同族的离子,从上到下,半径增加 H+
因为稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定方法不同,这个规律不适用于稀有气体,所以是氢
个人认为不这样说,虽然在同周期元素随着原子序数减小,半径递增、同族元素随着电子层的增加半径变大。但是电子层数的增加对半径的影响比较大,而电子的减少对半径变大的贡献不大。 可以看下图,铝几乎是碳的两倍。
主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大
原子半径的数量级大约是105fm,因此原子核的半径远远小于原子的半径
怎么判断原子半径的大小单核微粒半径的判断依据: 1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子. 2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半...
不一定!只有同一系列的元素才是!
这个好象在上高中的时候,化学试卷上出现古过。该论点讲的是一定,所以是错的,有特例的。比如:氟和钠。氟有两个电子层,外层电子饱和;而钠有三个电子层,外层有一个电子。但因为钠的质子数比氟多一个,故对电子层的吸引力就大。因此,氟的原子半径反而比钠的大! 参考资料:中学化学课本
原子的质量绝大部分都在原子核,所以原子的引力也绝大部分在原子核,离原子核远,受到的引力当然就小。
核间距是两个原子核之间的距离,因为两个原子不可能紧挨,所以不是原子的半径和键长指成键原子间的核间距再看看别人怎么说的。
这似乎不太可能吧。只能通过裂变把原子变成2个或更多个小原子。但是这样一来,元素就变了。
4个回答
1、原子半径大小的比较,在我们中学阶段里,只能对主族元素(包括零族)同族原子和短周期原子(不包括零族)半径大小比较.这里我们总结的关系为同周期的原子半径按照随核电荷数的不断增大而不断减小,因此在每一周期当中,除了零族原子外,碱金属原子半径最大,而卤族原子最小,零族元素由于其半径计算方法与其他不同,因...