化学初三教材梳理：自然界的水
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22-04-11
九年级化学水的组成
水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O ====2H2↑+ O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式
实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：
①氧气微溶于水而氢气难溶于水 ②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。
生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：加活性炭除去有臭味的物质。
⑸蒸馏：净化程度较高的方式，蒸馏水可认为是纯净物。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀(明矾)→反应沉淀→过滤→吸附→消毒(化学过程)→生活用水
考点26 过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁(滤纸与漏斗的内壁间不要留有气泡，以免影响过滤速度)
二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤速度偏慢的原因：滤纸与漏斗内壁之间有较多气泡、滤渣过多
滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面超过滤纸边缘
硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。(或若泡沫较多的是软水，反之为硬水)。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸;⑵蒸馏
制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22，
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点29 玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小(密度最小)。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气(氧气)中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2 + O2 ==== 2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性(氢气还原CuO)
实验现象：黑色粉末变红色;试管口有水珠生成
化学方程式：H2 + CuO ==== Cu + H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球;作高能燃料(最有发展前景的清洁能源);冶炼金属。
化合价
⒈化合价的表示方法与离子符号的区别：
元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。
离子符号：离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
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