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不相同呀。问这样的问题时候最好把你的原来的思路写上,我们好看看到底是哪里出了错误 都是气体,那么压力肯定要一定,没有压力相同的前提,是免谈。
1个回答
题目没 说清楚吧————如果说,在一个密闭的容器, 升高温度,容器内压强增加,气体体积不变,物质的量不变。在一敞开 容器,气体体 积不变,升高温度,气体逸出。物质的量变少
因为弱酸中的氢离子不能完全解离出来
答案你自己都给了:2NO2可逆反应生成N2O4
2个回答
1摩尔任何物质在标准状况下的体积都是22.4L,这个说法是错误的。因为固体和液体1摩尔的体积并不是22.4L.
C=n/V m=M*n V=V(m)*n pV=nRT这个公式很有用的
3个回答
∵H2与N2体积相等,且在标准状况下 ∴n(n2)=n(h2)=m(h2)/M(h2)=12/2=6 mol所以选项B正确,D错 m(n2)=n(n2)*M(n2)不等于12g,所以A错 V=n(n2)*22.4不等于22.4L/mol,所以C错 综上,选B。
三种溶液中Cl^-的物质的量之比为:(3×1):(2×2):(1×3)=3:4:3
溶液中SO4离子的物质的量的浓度为c/3mol 其反应如下 BaCl2+K2SO4=BaSO4!+2KCl 1mol--1mol cv/2--cv/2 反应的SO4离子是cv/2mol,共有cvmol 反应后有cv-cv/2=cv/2molSO4离子 其浓度是(cv/2)/(v+v/2)=c/3
4个回答
用克拉珀龙方程pV=nRT计算。其中p为压强,V为体积,n为物质的量,T为热力学温度。R是普适气体衡量,等于8.31J/(mol·K)。也可先代入要算的非标准状况,算出Vm=nRT/p,其中n=1mol。再利用体积算气体的物质的量。这个方程适用于理想气体。极端低温或高压时偏差会很大,当然题目中一般不...
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等。 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以...
无明确的界限,但一般认为2摩/升以下为稀酸。浓硫酸一般指98%的硫酸,其物质的量浓度为18.4摩/升,若18摩/升的硫酸也认为是浓的.
1、设1体积就是1L.则NH3的物质的量为700/22.4=31.25mol,即700*17/22.4=531.25克。氨水的质量为1531.25克,其体积为1531.25/0.91=1682.7mL即1.68L.所以C=31.25/1.68=18.6mol/L. NH3%=531.25/1531....
有这么一个公式:PV=nRT P为压强,V为体积,n为物质的量,R是一个常数,T是温度。所以在一个V一定的密闭容器当中,充入不同气体。对于不同气体,由于温度和压强相同,V就与n成正比。因此所谓体积分数,也就是物质的量分数(一定要是同温同压的气体)。 其实可以这样理解,如果气体不会扩散,那各种气体在一...
摩尔体积是指单位物质量,也就是一摩尔分子的气体的体积。 摩尔体积 =V÷n V为气体体积;n为物质的量(单位mol) 理想中一摩尔气体在标准大气压下的体积为22.4L,较精确的是:Vm=22.41410×10ˉ³m³/mol。 使用时应注意: ①必须是标准状况(101kpa 0℃)。...
物质的量浓度是指(单位体积内溶质物质的量的多少),单位(mol/L)。物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系(溶质的物质的量=物质的量浓度乘溶液体积)。
您好,就您的情况可以排除的,建议服用补脾益肠丸、肠炎宁服用.治愈后平时再用香砂养胃丸和乳酸菌素片来调理一段时间。饮食宜清淡,少吃脂肪,高糖,辛辣,油煎的食品及白酒,咖啡等刺激性饮料,多吃纤维性食物.多喝水.