公式大全（1）

力的合成与分解公式

同一直线上力的合成同向:F=F1+F2， 反向：F=F1-F2 (F1>F2)

互成角度力的合成：

F=(F12+F22+2F1F2cosα)1/2(余弦定理) F1⊥F2时:F=(F12+F22)1/2

合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2|

力的正交分解：Fx=Fcosβ，Fy=Fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=Fy/Fx)

运动和力公式

牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

牛顿第三运动定律：F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理｝

超重：FN>G，失重：FN

牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子

公式大全（2）

匀速圆周运动公式

线速度V=s/t=2πr/T

角速度ω=Φ/t=2π/T=2πf

向心加速度a=V2/r=ω2r=(2π/T)2r

向心力F心=mV2/r=mω2r=mr(2π/T)2=mωv=F合

周期与频率：T=1/f

角速度与线速度的关系：V=ωr

角速度与转速的关系ω=2πn(此处频率与转速意义相同)

主要物理量及单位：弧长(s):米(m);角度(Φ)：弧度(rad);频率(f)：赫(Hz);周期(T)：秒(s);转速(n)：r/s;半径(r):米(m);线速度(V)：m/s;角速度(ω)：rad/s;向心加速度：m/s2。

平抛运动公式

水平方向速度：Vx=Vo

竖直方向速度：Vy=gt

水平方向位移：x=Vot

竖直方向位移：y=gt2/2

运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2，合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

公式大全（3）

电学部分

1、电流强度：I=Q电量/t

2、电阻：R=ρL/S

3、欧姆定律：I=U/R

4、焦耳定律：

(1)、Q=I2Rt普适公式)

(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式)

5、串联电路：

(1)、I=I1=I2

(2)、U=U1+U2

(3)、R=R1+R2 (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式)

(2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式)

6、电功率：

(1)、P=W/t=UI (普适公式)

(2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式)

公式大全（4）

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO2+ NaOH ==== NaNO2 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

公式大全（5）

物理量 计算式 国际主单位 常用单位 换算关系

速度v V=s/t m/s Km/h

路程s S=vt m Km 1km=1000m

时间t t=s/v s h 1h=60min=3600s

火车过桥(洞)时通过的路程s=L桥+L车

声音在空气中的传播速度为340m/s

光在空气中的传播速度为3×108m/s

公式大全（6）

冲量与动量(物体的受力与动量的变化)

动量：p=mv {p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝

冲量：I=Ft {I:冲量(N?s)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝

动量定理：I=Δp或Ft=mvt–mvo {Δp:动量变化Δp=mvt–mvo，是矢量式}

动量守恒定律：p前总=p后总或p=p’?也可以是m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2?

弹性碰撞：Δp=0;ΔEk=0 {即系统的动量和动能均守恒}

非弹性碰撞Δp=0;0<ΔEK<ΔEKm {ΔEK：损失的动能，EKm：损失的最大动能}

完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体}

物体m1以v1初速度与静止的物体m2发生弹性正碰:v1?=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2?=2m1v1/(m1+m2)

由9得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒)

子弹m水平速度vo射入静止置于水平光滑地面的长木块M，并嵌入其中一起运动时的机械能损失

E损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs相对 {vt:共同速度，f:阻力，s相对子弹相对长木块的位移}

注：

(1)正碰又叫对心碰撞，速度方向在它们“中心”的连线上;

(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;

(3)系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等);

(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;

(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加;(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行

公式大全（7）

很多高中生在学习物理的时候总是出现很多问题，但如果找到了很好的学习方法和窍门，那么物理并不难。除了学生们应该具备很扎实的基础外，还应该具有较强的分析能力。下面就是小编为各位介绍的学好高中物理的诀窍。

学好高中物理的诀窍一

1、多理解，就是紧紧抓住预习、听课和复习，对所学知识进行多层次、多角度地理解。预习可分为粗读和精读。先粗略看一下所要学的物理内容，对重要的部分以小标题的方式加以圈注。接着便仔细阅读圈注部分，进行深入理解，即精读。上课时可有目的地听老师讲解难点，解答疑问。

2、物理课后进行复习，除了对公式定理进行理解记忆，还要深入理解老师的讲课思路，理解解题的“中心思路”，即抓住例题的知识点对症下药，应用什么定理的公式，使其条理化、程序化。

学好高中物理的诀窍二

1、积累：是学习物理过程中记忆后的工作。在记忆的基础上，不断搜集来自课本和参考资料上的许多有关物理知识的相关信息，这些信息有的来自一题，有的来自一道题的一个插图，也可能来自一小段阅读材料等等。

2、在搜集整理过程中，要善于将不同物理知识点分析归类，在整理过程中，找出相同点，也找出不同点，以便于记忆。

学好高中物理的诀窍三

1、课前认真预习 预习是在课前，独立地阅读教材，自己去获取新知识的一个重要环节。课前预习未讲授的新课，首先把物理新课的内容都要仔细地阅读一遍，通过阅读、分析、思考，了解教材的知识体系，重点、难点、范围和要求。

2、对于物理概念和规律则要抓住其核心，以及与其它物理概念和规律的区别与联系，把教材中自己不懂的疑难问题记录下来。对已学过的知识，如果忘了，课前预习时可及时补上，这样，上课时就不会感到困难重重了。

公式大全（8）

匀速直线运动

(1)定义：物体在一条直线上运动，如果在相等的时间内位移相等，这种运动叫做匀速直线运动。

根据匀速直线运动的特点，质点在相等时间内通过的位移相等，质点在相等时间内通过的路程相等，质点的运动方向相同，质点在相等时间内的位移大小和路程相等。

(2)匀速直线运动的x—t图象和v-t图象

1)位移图象(s-t图象)就是以纵轴表示位移，以横轴表示时间而作出的反映物体运动规律的数学图象，匀速直线运动的位移图线是通过坐标原点的一条直线。

2)匀速直线运动的v-t图象是一条平行于横轴(时间轴)的直线，如图所示。

由图可以得到速度的大小和方向，如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明

一个质点沿正方向以20m/s的速度运动，另一个反方向以10m/s速度运动。

匀变速直线运动的规律

(1)匀变速直线运动的速度公式vt=vo+at(减速：vt=vo-at)

(2)匀变速直线运动的位移公式s=vot+at2/2(减速：s=vot-at2/2)

(3)初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的 时间间隔内的位移之差为一常数：Δs=aT2(a----匀变速直线运动的。加速度T----每个时间间隔的时间)

匀变速直线运动的x—t图象和v-t图象

注：物体作匀变速直线运动须同时符合下述两条：

(1)所受合外力不为零，且保持不变;

(2)合外力与初速度在同一直线上。

加速度

(1)加速度的定义:加速度是表示速度改变快慢的物理量,它等于速度的改变量跟发生这一改变量所用时间的比值

(2)加速度是矢量,它的方向是速度变化的方向

(3)在变速直线运动中,若加速度的方向与速度方向相同,则质点做加速运动;若加速度的方向与速度方向相反,则则质点做减速运动.

速度时间公式：v=v0+at

位移时间公式:x=v0t+1/2at2

速度位移公式：v2-v02=2ax

(注：其中a为加速度，为初速度,为末速度,t为该过程所用时间，x为该过程中的位移。)

公式大全（9）

【和差化积】

2sinAcosB=sin(A+B)+sin(A-B) 2cosAsinB=sin(A+B)-sin(A-B)

2cosAcosB=cos(A+B)-sin(A-B) -2sinAsinB=cos(A+B)-cos(A-B)

sinA+sinB=2sin((A+B)/2)cos((A-B)/2 cosA+cosB=2cos((A+B)/2)sin((A-B)/2)

tanA+tanB=sin(A+B)/cosAcosB tanA-tanB=sin(A-B)/cosAcosB

ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB -ctgA+ctgBsin(A+B)/sinAsinB

【某些数列前n项和】

1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n=n(n+1)/2 1+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)=n2

2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)=n(n+1) 12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2=n(n+1)(2n+1)/6

13+23+33+43+53+63+…n3=n2(n+1)2/4 1_+2_+3_+4_+5_+6_+…+n(n+1)=n(n+1)(n+2)/3

正弦定理 a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R 注： 其中 R 表示三角形的外接圆半径

余弦定理 b2=a2+c2-2accosB 注：角B是边a和边c的夹角

弧长公式 l=a_ a是圆心角的弧度数r >0 扇形面积公式 s=1/2__

乘法与因式分 a2-b2=(a+b)(a-b) a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2) a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)

三角不等式 |a+b|≤|a|+|b| |a-b|≤|a|+|b| |a|≤b<=>-b≤a≤b

|a-b|≥|a|-|b| -|a|≤a≤|a|

一元二次方程的解 -b+√(b2-4ac)/2a -b-√(b2-4ac)/2a

根与系数的关系 X1+X2=-b/a X1_2=c/a 注：韦达定理

【判别式】

b2-4ac=0 注：方程有两个相等的实根

b2-4ac>0 注：方程有两个不等的实根

b2-4ac<0 注：方程没有实根，有共轭复数根

公式大全（10）

物理量 计算式 国际主单位 常用单位 换算关系

速度v V=s/t m/s Km/h

路程s S=vt m Km 1km=1000m

时间t t=s/v s h 1h=60min=3600s

火车过桥(洞)时通过的路程s=L桥+L车

声音在空气中的传播速度为340m/s

光在空气中的传播速度为3×108m/s

公式大全（11）

(1)一般公式：

顺流速度=静水速度+水流速度

逆流速度=静水速度-水流速度

静水速度=(顺流速度+逆流速度)÷2

水流速度=(顺流速度-逆流速度)÷2

(2)两船相向航行的公式：

甲船顺水速度+乙船逆水速度=甲船静水速度+乙船静水速度

(3)两船同向航行的公式：

后(前)船静水速度-前(后)船静水速度=两船距离缩小(拉大)速度

公式大全（12）

匀速直线运动的位移公式：x=vt

匀变速直线运动的速度公式：v=v0+at

匀变速直线运动的位移公式：x=v0t+at2/2

向心加速度的关系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2

力对物体做功的计算式：w=fl

牛顿第二定律：f=ma

曲线运动的线速度：v=s/t

曲线运动的角速度：ω=θ/t

线速度和角速度的关系：v=ωr

周期和频率的关系：tf=1

功率的计算式：p=w/t

动能定理：w=mvt2/2-mv02/2

重力势能的计算式：ep=mgh

公式大全（13）

一、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性:

4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

2H2O + 2F2 === 4HF + O2

2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O

3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

NaH + H2O === NaOH + H2

4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

2、酸性:

4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

H2S + Fe === FeS + H2

H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

3、碱性：

NH3 + HCl === NH4Cl

NH3 + HNO3 === NH4NO3

2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4、不稳定性：

2HF === H2 + F2

2HCl === H2 + Cl2

2H2O === 2H2 + O2

2H2O2 === 2H2O + O2

H2S === H2 + S

2NH3 === N2 + 3H2

二、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和可用品红鉴别)

SO3 + MgO === MgSO4

SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O

CO2(过量) + NaOH === NaHCO3

CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O

2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

SiO2 + CaO === CaSiO3

SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

三、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO + O2 === 2Fe3O4

FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

2、氧化性:

Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，一般通过电解制Mg和

Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

3、与水的作用:

Na2O + H2O === 2NaOH

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

2H2O2 === 2H2O + H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O + SO3 === Na2SO4

Na2O + CO2 === Na2CO3

Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

MgO + SO3 === MgSO4

MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

四、非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 + O2 === 2SO3

2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

SO2 + NO2 === SO3 + NO

2NO + O2 === 2NO2

NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO + O2 === 2CO2

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

CO + H2O === CO2 + H2

氧化性：

SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

2NO2 + Cu === 4CuO + N2

CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

3、与水的作用:

SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

N2O5 + H2O === 2HNO3

P2O5 + H2O === 2HPO3

P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)

P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)

CO2 + H2O === H2CO3

公式大全（14）

设一组数据x1,x2,x3……xn中，各组数据与它们的平均数x的差的平方分别是(x1-x)2，(x2-x)2……(xn-x)2，那么就可以用他们的平均数对其进行衡量，公式为

该公式主要用来衡量这组数据的波动大小，并把它叫做这组数据的方差。为了简便我们也可以将其记做

(其中x为该组数据的平均值)

如果一组数据的方差越小，那么就证明该组数据的稳定性较高。

公式大全（15）

竖直上抛运动公式

位移s=Vot-gt2/2

末速度Vt=Vo-gt (≈10m/s2)

有用推论Vt2-Vo2=-2gs

上升最大高度Hm=Vo2/2g(抛出点算起)

往返时间t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间)

自由落体运动公式

初速度Vo=0

末速度Vt=gt

下落高度h=gt2/2(从Vo位置向下计算) 推论Vt2=2gh

匀变速直线运动公式平均速度V平=s/t(定义式)

有用推论Vt2-Vo2=2as

中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/2

末速度Vt=Vo+at

中间位置速度Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2

位移s=V平t=Vot+at2/2=Vt/2t

加速度a=(Vt-Vo)/t {以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0;反向则a<0｝

实验用推论Δs=aT2 {Δs为连续相邻相等时间(T)内位移之差｝

主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度单位换算：。