人教版高中化学选修三知识点
没***
21-12-23
高考辅导资料
共价键
本质
在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
特征
具有饱和性和方向性。
分类
【特别提示】
(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于)时,不会形成共用电子对,而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)在分子中,有的只存在极性键,如HCl、NH3等,有的只存在非极性键,如N2、H2等,有的既存在极性键又存在非极性键,如H2O2、C2H4等;有的不存在化学键,如稀有气体分子。
(4)在离子化合物中,一定存在离子键,有的存在极性共价键,如NaOH、Na2SO4等;有的存在非极性键,如Na2O2、CaC2等。
(5)通过物质的结构式,可以快速有效地判断键的种类及数目;判断成键方式时,需掌握:共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。
键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
键能越大,键长越短,分子越稳定。
等电子原理
原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,物理性质相近,但化学性质不同。
常见的等电子体
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