取一个干净的试管，注放半管冷水，加入含有结晶水的硫 酸钠晶体，用玻璃棒不断地搅拌，加到晶体不能再溶为止。然后再多加一些晶体，用热水温热使它全部溶解（温度不 得超过32。4^，因为含10个结晶水的硫酸钠在32。41以上即脱 水，变成无水硫酸钠。
无水硫酸钠的溶解度，随着温度的上升 反而降低）。最后，用纸片将试管口盖好（防止落人灰尘，影响实验效 果），静止冷却。约1小时后，小心将纸片取走，用玻璃棒剧烈 地摩擦试管壁，你就会看见试管中有“冰块”析出来。原来并不是试管里结了冰，而是析出了硫酸钠晶体。
为什用玻璃棒摩擦试管壁就会析出晶体呢？因为硫酸钠在室温下的水中，已经溶解到不能再溶的程度 了，也就是达到了饱和状态。由于硫酸钠在32T以下，溶解的 数量随着温度的升高而增加，所以温热后，未溶的那部分硫酸 钠也溶解了。它的浓度就比室温时大，这种溶液叫“过饱和溶 液”。
过饱和溶液不如饱和溶液稳定（处于介稳定状态），它极 易析出溶质转变为饱和状态。因为这个试管中硫酸钠的过饱和 溶液，冷却得慢又没大的灰尘落入，更没有同种晶体存在，所 以它没有晶体析出。但当用玻璃棒摩擦试管壁时，可以促进晶核的形成，破坏 溶液的过饱和状态，于是过量的硫酸钠便迅速地形成结晶析 出，试管内就像气温骤然下降结了 “冰” 一样。
全部
