判断正误
A.7.8gNA2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1Na(阿伏加德罗常数） B.在标准状况下，11。2LNO与11。2O2混合后气体分子数为0.75Na(阿伏加德罗常数） C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.将CL2通入NABR、NAI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NACL
A.是对的（列出，配平方程式，０.０５ｍｏｌ的Ｎａ２Ｏ２转移０.１ ｍｏｌ到Ｏ２上） B.C.D都错（Ｂ．说存在有NO2与N2O4的化学平衡也可以，但在在标准状况下，NO2 与N2O4的混合物绝大部分是以N2O4存在的。 Ｃ．反例＞禄化铵 Ｄ．Cl2的量是多少不清楚．Cl2过量则答案对，Cl2不足则会有NABr,甚至还会有NAI） 完 祝你化学成绩一天比一天高
A是正确的
答案就是我楼上的那个
只有A是正确的. D：没有说明Cl2的量是多少,如果Cl2少量则NaCl,NaBr,NaI都有可能剩余；如果Cl2过量则只有NaCl剩余。 C：铵盐就是一个反例。 B：说存在有NO2与N2O4的化学平衡也可以，但在在标准状况下，NO2 与N2O4的混合物绝大部分是以N2O4存在的。 A：Na2O2中氧的化合价为-1价，故与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1Na(阿伏加德罗常数）。
我想AD是正确的,BC是错误的. B项中存在有NO2与N2O4的化学平衡. C中NH4Cl就是一个反例 A中0.1molNa2O2对应0.1mol的电子 D中溶液中最终生成NaCl,I2升华,Br2挥发.
答：正确。因为7.8gNa2O2与足量水充分反应时有0.5molO2生成，氧原子的化合价从-1高到0，转移电子数为0.1NA详情>>
