jerryshen273、珉宝、heiyishashou.、ylz297434541、 砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。 解释如下： 首先该反应本质是离子间反应，这是重要的。二氧化硫溶水后，生成H2SO3，H2SO3是弱电解质，部分离解成H+、SO32-，溶液中还有Ba2+、Cl-，初中化学就学过，弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中，比如本题BaSO3可溶于HCL。 那什么沉淀可以存在（不溶于酸）呢？只有BaSO4 BaSO4怎么来的呢？ SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-（溶液空气中的氧足以把其氧化），Ba2+与SO42-结合形成BaSO4 注意：SO3是不易生成的，SO2与O2生成SO3的反应，是可逆反应，需要催化剂的——高中课本里有的。 这些基本问题，希望各位能弄清楚。
二氧化硫溶于氯化钡溶液后,溶液中的亚硫酸根被空气中的氧气氧化成硫酸根,从而生成沉淀.当然要记住,溶解是相对的,不溶是不可能的.但在解题时,应回答没沉淀,高考试题几乎认为不产生沉淀,理由是二氧化硫溶在氯化钡中,生成亚硫酸,若与氯化钡反应应生成亚硫酸钡和盐酸,又盐酸酸性比亚硫酸强,故得不到沉淀!所以请你要依命题者的意思解题.絕招!!
木人的回答是很正确的。 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，后就形成亚硫酸钡（溶解度小，也是沉淀） 在被氧化为硫酸钡溶解度更小！便是你说的稳定的白色沉淀！ 加油啊~~~~
很明显 既然是实际问题，那就是因为二氧化硫变质了 变成了三氧化硫或硫酸 这样就能产生硫酸钡沉淀了 上面几位说什么亚硫酸钡和二氧化硫遇水生成硫酸的纯属瞎扯。二氧化硫中的硫是正四价，而硫酸中的硫为正六价，不可能是来源于二氧化硫与水的复分解反应 而亚硫酸钡在酸性环境中不存在，更不可能沉淀
时间不多 只看了最后木人
的回答
补充一下他说的
--弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐 这是不完整的
弱酸和强酸盐可以反应生成强酸和弱酸盐 如 H2S+CuSO4==H2SO4+CuS
复分解反应的条件有很多 希望大家都认真准确的掌握哦
因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸（反应可逆）,亚硫酸根与钡离子生成亚硫酸钡沉淀
因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸,而亚硫酸与钡离子生成亚硫酸钡沉淀.使体系离子浓度减小,服从离子反应发生的本质.
二氧化硫暴露在空气中化合变成三氧化硫,三氧化硫雨水化合生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀!2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl
二氧化硫与水反应生成亚硫酸,电离得亚硫酸根与钡离子结合生成亚硫酸钡,不溶于水.
二氧化硫入水生成亚硫酸，易被溶于水中的氧气部分氧化成硫酸，于钡离子生成沉淀！
因为二氧化硫会和氯化钡生成硫酸钡所以会有沉淀啊!
H2SO3为弱电解质,电离产生的C(SO32-)小,加上BaSO3虽然难溶但溶解度相对较大（0.016g）,按道理确实不会产生沉淀。 原因也许是配制氯化钡溶液的水不是去离子水，里面含有Cl2，或者是气温因素。
SO2通入水中后按理只生成H2SO3不会和Ba2+发生沉淀反应的， 但有一个可能是溶于水以后生成的H2SO3比SO2更加容易和空气中的氧气（水中也会溶有一部分氧气）反应生成H2SO4可以和Ba2+反应生成BaSO4沉淀， 我是根据酸雨中常有硫酸成分来分析的，应该是这样吧
二氧化硫遇到水生成硫酸，钡离子与硫酸生成的硫酸钡是不溶于水的，所以可以看到沉淀！
