待定系数，万能方法！
化学方程式的配平,根本原则就是得失电子守恒,适当的做些题,注意总结各类题型,便能掌握.
有化合价升降来配最好用.
第一步 写化学方程式 第二步 标变化了的化合价 第三步 化合价升降总数相等 第四步 配平其他元素 不信可适宜市
一句话,电子受横,
我们在初中就学过你象一价有什么!二价有什么,你只用根据这些在化学方程式中找到化合价升降的物质如:
KMnO4+HCL＝KCL+MnCL2+Cl2+H2O 现在看KMnO4中的Mn由+7价变为+2价CL2由-1价变为0价,好我们现在就可以在方程式中表示出来!
+7 -1 +2 0
KMnO4+HCL＝KCL+MnCL2+Cl2+H2O
↓ ↑
5 2
(5是化合价降了5)(2是化合价升2)
他们最小公因式是10所以一个乘2一个乘5
+7 -1 +2 0
KMnO4+HCL＝KCL+MnCL2+Cl2+H2O
↓ ↑
5*2 2*5
+7 -1 +2 0
2 KMnO4+HCL＝2KCL+2MnCL2+Cl2+H2O
↓ ↑
5*2 2*5
现在是配出KMnO4的,那我们现在就找出与O2有关的最后KMnO4中有8个氧,水那就乘8,16个氢,HCI就乘16,那现在共有16个氯所以CL2前乘5。
强人来帮你： 1、多记一些书上的方程式。不是要你背，而是要你理解，这里理解的定义是不要你把书倒背如流，而是一看到类似方程式或化学符号，马上能有所反应——或是把方程式补满，或是马上想到与之相关的一系列反应。如果你喜欢化学，作到这点不难，否则，想想你是怎么学外语的吧。
2、多做多复习书上的练习题和测试题。据非官方调查：%90的题目来自于书本！把书吃透了，没事偷着乐去吧~ 3、积累经验。俗话说：熟能生巧。再强的人碰到没做过的题，也不可能马上能做出来。不是安慰你，化学方程式配平是要点技巧的，但关键还是个人积累。
如果你喜欢化学，那不用多说，否则，想想你是怎么学英语的吧。 4、给你点技巧，不要告诉别人哦：）——对于氧化还原反应，最关键的是判断元素在这个方程式里是几价的。对于你们接触的大多数非金属元素来说，除了H和F，通常都是不定价的。即使是O，也有-1价的时候，在有机方程中，各种你想不到化合价多的是，所以不要认为一上来就能做对，要多验证几遍，当然对于老手就不必了。
在判断化合价的时候，必须遵循摩尔守恒和电荷守恒，这也是验证你配的对不对的基本方法。万一碰到复杂的或者一时配不出来的方程式，可以先试着确定几个常用元素的化合价，如H、O及金属元素，然后试着配平，不对的话再改一些你觉得可能有其他化合价的元素，再试着配平，只要遵循那两个守恒定律，%99以上的氧化还原方程式都能配平出来。
养成一个习惯：生成物气体标示↑，沉淀标示↓，尽管可能对配平没什么大帮助，但对你学习化学是很重要的。
抓住重点： 1、转移电子守恒（升降价守恒）； 2、各元素原子守恒。 其实口算即可，不行列方程。 很容易掌握。重要的是积累！
将方程式写出来
在反应物一边（或生成物）找到化合价变化的元素，（如果只有一种元素变化就在生成物那一边做）看看它与方程式另一边的这种元素化合价相差几（*相差的数要乘以这种元素在物质中的个数，如CO2 中O需乘以2）两种元素都要写出来，然后将这个最终的数字标在元素下面，找出两个数字的最小公倍数，比如说：2 3，在2相对应的物质前面加上3，3相对应的物质就是2 不过对于3种元素都变化的这种方法就不可以了，为了便于区分，最好加上上下箭头，表示化合价的升降
例如：
0 +1 +3 0
Al + HCl ——〉 AlCl3 + H2
-3 +1*2
系数：2 6 2 3
。
问：化学方程式化合物氧化化合物 （ 氧化还原反应） 非金属单质还原氧化物（ 氧化还原反应） 氧化还原氧化物（ 氧化还原反应） 这些化学方程式有那些？
答：化合物氧化化合物:CuO+CO=Cu+CO2（反映条件：加热） 非金属单质还原氧化物:CuO+H2=Cu+H2O（反映条件：加热） 氧化还原氧化物:看不太懂，是...详情>>
