高二化学题
氧化性由弱到强，原子或粒子半径由大到小排列的一组微粒是：A.O S Cl P B.Al3+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ C.Rb K Na Li D.K+ Mg2+ Al3+ H+ 希望有过程，谢谢
原子半径大小：在周期表中从左到右，半径减小；从上到下半径增大。 阳离子半径大小：同周期，从左到右，半径减小；同主族，从上到下半径增大。 阴离子半径大小：同周期，从左到右，半径减小；同主族，从上到下半径增大。 核外电子排布相同的离子半径大小：核电荷数越大，半径越小。 非金属原子的氧化性：非金属性越强，氧化性越强。 金属阳离子的氧化性：金属性越强，其阳离子的氧化性越弱。 A、半径和氧化性都不正确 B、半径是由小到大的，氧化性是由强到弱的 C、半径由大到小的，还原性由强到弱（它们没有氧化性） D、正确
答：一般来说,同周期主族元素,半径从左到右依次减少 Na>Mg>Al>....>P>S>Cl 同族元素,从上到下,半径增加 H Cl- > K+ > Ca2+ 同族...详情>>
