化学问题,急啊
现在Na2SO4和Na2CO3的固体混合物共12g,将它放入98g20%的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性;在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液,恰好完全中和.计算恰好完全中和后,所得溶液中溶质的质量分数.
由题意知，固体混合物中的Na2CO3与硫酸反应，放出二氧化碳气体，因为充分反应后溶液呈酸性，所以硫酸过量，而过量的硫酸被80g10%的NaOH溶液恰好完全中和，所以省下的溶液是硫酸钠溶液。其中溶质硫酸钠一共由三部分组成：原混合物中的、碳酸钠和硫酸反应生成的和硫酸氢氧化钠中和反应生成的。
而溶液的总质量是所有物质的质量之和减去放出的二氧化碳的质量。 由下面关系式，不难求出和氢氧化钠反应的硫酸质量及同时生成的硫酸钠的质量 H2SO4————2NaOH————Na2SO4 98 80 142 9。
8 g 80g×10% 14。2 g 和碳酸钠反应的硫酸质量为98g×20%－9。8g＝9。8g，由下面关系式可以求出混合物中碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量及放出二氧化碳气体的质量。 H2SO4————Na2CO3————Na2SO4————CO2 98 106 142 44 9。
8 g 10。6 g 14。2g 4。4g 所以原混合物中Na2SO4的质量为：12g－10。6 g＝1。4 g 所以最后溶液中溶质硫酸钠的总质量为： 1。4 g ＋14。2 g ＋ 14。
2 g＝29。8 g 溶液的总质量为：12g＋98g＋80g－4。4g＝185。6 g 所以溶液中溶质的质量分数为29。8g÷185。6 g＝16。1％。
问：化学题向50克溶质的质量分数为10%的氢氧化里加入10克氢氧化钠或蒸发掉10克水,所得溶液的溶质质量分数为( )或( )
答：(50*10%+10)/(50+10)*100%=25% (50*10%)/(50-10)*100%=12.5% 填 25% 或 12.5%详情>>
答：氧化铜有强氧化性，可以氧化CO，放出CO2。 氢氧化钠溶液，可与CO2反应：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O 浓硫酸,有吸水性，水蒸气就没了。 最后只剩氮...详情>>
答：保修卡详情>>
