元素金属性与非金属性比较的教学技巧

在高中化学必修2学习《元素周期表的应用》过程中，很多学生总是不能牢固掌握元素的金属性、非金属性的比较方法，我在教学中经过反思，总结出“五点比较”法，学生掌握的比较好，现在将方法简述给大家。

操作方法

首先让学生自己主动预习元素原子失电子能力、得电子能力强弱的比较判断方法，再通过实验探究，学生自己能掌握的就不用讲解或者少讲。在教学中，金属性、非金属性的比较各总结五点，让学生课下或者睡觉前“左手五点金属性、右手五点非金属性”进行放电影式的回顾，三天时间基本都掌握了。

在教学中，“五点比较”法简写如下：（M代表金属元素、R代表非金属元素）

一、金属性比较规律：1、元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的金属性越强。2、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，元素金属性越强。3、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律，由金属活动性顺序表进行判断 前大于后。4、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越强，对应金属的金属性越弱。特例，三价铁的氧化性强于二价铜。5、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。负极金属比正极的金属性强。二、非金属性的比较规律：1、元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性判断。化合反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力（非金属性）越强。2、元素最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，元素非金属越强。3、由置换反应判断！非金属强的制非金属性弱的！一般情况下，单质氧化性越强，对应非金属性越强。4、对应最低价阴离子的还原性判断，阴离子的还原性越强，对应单质的非金属性越弱；（详细讲解三点对应：离子对单质，还原性对氧化性，越强对越弱。）5、同一化合物中，显负价的元素非金属性比显正价的元素非金属性强。如SO2中，氧元素显-2价，S显+4价，氧元素比硫元素的非金属性强。还有已经学过的，由元素周期律进行判断，同周期元素从左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。以上元素金属性和非金属性的比较规律，应该理解透彻、灵活应用，才能举一反三。如逆向思维，元素的金属性越强则该元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，例如金属性NaBr,则酸性HClO4>HBrO4。金属性越强则单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，如还原性Fe>Cu，则氧化性Fe2+HCl>HBr>HI，由于越不稳定，在水溶液里越容易电离出H+，酸性越强，即酸性HF

Cl2＞Br2，可得到非金属性顺序：F＞Cl＞Br。但是也有特例，N的非金属性比较强，但单质N2的氧化性却比较弱；金属元素Pb，它的金属性比Sn强，但其单质的还原性却比Sn弱。在学习的过程中，要理论联系实际，进行专题训练，这样才能加深理解，更快掌握。这样的简记方法，容易理解掌握，只需要各记住五点规律，要求学生睡觉前掰着手指反思“左手五点金属性、右手五点非金属性”进行放电影式的回顾，再进行适当的习题巩固，可以快速准确牢固的掌握了。