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你说的,没错。然而只是在化学方程式成立的角度上,前者反应是两者在固态状态下放在大试管里进行的,有点像高锰酸钾制取氧气。后者则很少有用到,虽然有些说可以液体加热反应。(可是氨气那么喜欢水加热岂不是太耗能?)这主要是考虑到氢氧化钙比氢氧化钠更易热解,反应。而且氢氧化钠有可能和玻璃反应销蚀试管。高中最脑塌...
1个回答
是氯化铵和氢氧化钙吧
这两个是不反应的
不是氧化还原反应,而是复分解反应。因其元素的化合价没有变化,所以,不存在氧化还原过程,不是氧化还原反应
3个回答
是离子反应,但不在水溶液中,所以往往不能写成离子方程式.
一般用向下排空气法。 具体方法:取一小试管,开口向下,并在试管口放置一棉花,在将导气管通过棉花插入试管中,通入气体即。
2个回答
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 107 34 (53.5g) 17g 需要氯化铵53.5g
不能,因为你加热氯化铵它会产生氨气和氯化氢。一般我们用氯化铵与氢氧化钠来制取氨气。
(1)2500ML约等于1.1MOL设需要NH4ClXMOL2NH4Cl Ca(OH)2==CaCl2 2NH3 2H2O 2 2 X 1.1MOL所以X=1.1MOL1.1MOL乘NH4Cl相对分子质量53.5约等于5.9克(2)第二问我也期待答案,这好像是高一教材后面总复习的题。
碳酸氢铵加热后生成氨气,水和二氧化碳NH4HCO3==加热==NH3↑ H2O CO2↑但是氯化铵属于氯酸和氨气的结合,呈弱酸性,只能有强酸生成弱酸,不能逆向发生HCl NH3=NH4Cl
氯化铵是酸性盐在水中电离出氢离子和碱石灰里的氢氧根离子反应
排饱和食盐水收集氨气?好像只可以收集氯气的吧...你的办法是可以的!
(固体加热制气装置) (向下排空气法) (氨气的密度比空气小,且极易溶于水)
同意前面的解答:妙在先分步,後綜合!所以,你確??受益非?\!?然,我也一?樱?
用药匙取少量氯化铵和少量氢氧化钙固体置于试管中,将试管口向下稍微倾斜,装上导管,注意用向下排空气法,收集的试管试管口要塞一团棉花给试管加热,反应物开始反应,试管内有水雾产生Nh4Cl Ca(OH)2=NH3 H2O CaCl2
4g氯化铵与过量消石灰作用,在标准情况下,能生成氨气50克
如果用碱石灰,是有NH3出来的。 但是最好不要用碱石灰,因为在加热条件下,碱石灰对玻璃仪器的腐蚀比氢氧化钙要严重。
氨气极易溶于水,所以制氨时是忌水的,不能用溶液。
D
氨气应该也要打 再不确信问老师啊
化学反应方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 显然,V(NH3)=10.7g/53.5g/mol *22.4L/mol=4.48L
氯化铵加热生成的氯气和氨气又会迅速结合成氯化铵,应该检验不出有氨气的存在,但它的确含有铵根离子
我觉得在操作上有错误:装入烧瓶中了还怎么调?在烧杯中好调,但是在烧瓶中就不那么好调了吧。
煤油是一种烃,所以燃烧生成的就是二氧化碳和水氯化铵气体?氯化铵是固体耶!氯化氢气体吧!如果是氯化氢,那就产生白烟(氯化铵固体)(呵呵!还要带纠错功能!)碘化钾溶液中加入硝酸银溶液产生黄色沉淀(碘化银)
第一问应该是“此溶液的物质的量浓度” n(NH3)=329.41/22.4=14.7mol 溶质的质量为14.7*17=250g 溶液的质量为1250g 溶液的体积为1250/0.9229=1354mL=1.354L (1)此溶液的物质的量c=n/V=14.7/1.354=10.85mol/L (2...