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放热 大部分酸碱溶于水都放热
1个回答
放在表面皿上过一会固体会吸潮,最终变为液态,加试管中溶解氢氧化钠是很危险的,会产出大量的热,有可能炸裂试管
能 水玻璃的制法 2NaOH + H2SiO3= Na2SiO3+2H2O
这个很简单的,将0.8g氢氧化钠溶于适量水中,转移动容量瓶中之后稀释到1L就可以了
Na 和OH-的离子水化热远大于NaOH键能。类似地,多数酸碱盐溶于水都放热。
AlCl3中滴入 远多于NaOH(开始)生成Al(OH)3↓,当把AlCl3反应完全生成Al(OH)3↓后,再加NaOH就:Al(OH)3+NaOH+NaAlO2+2H2O沉淀溶解.NaOH中滴入AlCl3:AlCl3远少于NaOH(开始),后来把NaOH反应完就没有NaOH和Al(OH)3↓反应,...
呵呵 你好象问错地方了 注意分类,以及时得到答案哟!~
氢氧化钠的相对分子质量是40,4g就是0.1mol的氢氧化钠因为氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离。所以钠离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1mol因为水物质的量:钠离子物质的量=100:1所以水物质的量是10mol,每mol水的质量是18g,所以需要180g水
不是所有的双键都可以使溴水褪色 溴水褪色有两种情况 1、物理上的:淬取,虽有双键但未反应,只要将有机层与水层非开了而已。 2、化学上的:反应。像碳碳双键就能与溴反应,从而使其褪色。但像S=O这样的双键就不行了,不然硫酸就可以使溴水褪色了。 关于判别有机物是否能溶解于NAOH中 卤代烃、能溶于水的有...
变大了,因为固体NAOH溶于水后放热,热了液体体积要大些,本来等到冷却到室温,还要加比较多的水进去定容,现在加的少了,浓度当然就比你需要配置的浓度大了
NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,使NaOH量减少,故能不断溶解NaOH. 如果水纯净的话,下面同 红红, 如果水不纯净,则可能是Na2CO3小颗粒.
5个回答
C 用终态法解之,生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀, 则物质的量:氯元素=钠元素=盐酸的物质的量 VNaOH=500X2/4=250mL
选C. 发生了反应:SO3+H2O=H2SO4 质量分数变为 10%/80*98=12.5% CaO+H2O=Ca(OH)2 但其溶解度太小。 而A和C保持不变
3个回答
这个问题要定量考虑: 实际上钙离子浓度乘以(氢氧根离子浓度的平方)超过氢氧化钙溶度积常数的时候,Ca(OH)2才会析出。而对于弱碱氨水,其离解程度是一定的,其中氢氧根离子的浓度达不到析出氢氧化钙的浓度。 当钙离子浓度比较高时,氢氧根和钙离子结合后不断消耗氢氧根,造成氨水电离,打破溶解度平衡状态,就会...
若要生成的沉淀最多,实际上就是Cl-和Na+恰好完全生成NaCl,也就是NaOH和HCl的物质的量相等。 n(HCl)=0.5L×2mol/L=1mol n(NaOH)=n(HCl)=1mol V(NaOH(aq))=1mol÷4mol/L=0.25L
溶液是中性,这表明H+与OH-的物质的量恰好相等 氢氧化钠的物质的量=0.2b/1000-0.2c/1000 则氢氧化钠的质量=40*(0.2b-0.2c)/1000 纯度为:(b-c)/250
2个回答
因为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 所以n(Al(OH)3)=b-a 又因为Fe3+,Al3+与OH-都是1比3反应的 所以n(Fe3+)=a/3-(b-a)=4/3a-b 所以c(Fe3+)=(4/3a-b)mol/L
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓ FeCl3+3NaOH=3NaCL+Fe(OH)3↓ 此时,沉淀量最大。 继续加入NaOH,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀部分溶解。 后期加入NaOH的量为(b-a)mol,由此推算出产生Al(OH)3的量为(b-a)mo...
Na2CO3它的俗名:纯碱.苏打 NaOH的水溶液又被称为:苛性钠溶液 某些化合物溶解于水,离解成自由移动离子的过程叫做电离
楼上仁兄解释比较专业,但是没有针对性的回答,没有回答到点子上,不知道楼主问的是什么,可惜! 首先楼主的问题关键在于理解错误了“它既然是向外放出了热量”。我来解释,这个“向外放出了热”如楼上仁兄说是指“NaOH离子与水分子形成水合物,向溶液放出热量”,那么溶液温度自然上升。 而并非楼主误解:向溶液外部...
其实说CaCO3不溶于NaOH说的是不溶于NaOH溶液
我是高中的文科生~就让我用残存在头脑中的理科知识来回答吧~ 因为首先NaOH与铝离子形成AL(OH)3沉淀。后因AL(OH)3继续与NaOH反应,生成溶于水的偏铝酸钠,就形成沉淀溶解的现象了~ 别的离子没有铝离子的这种特点~