碳酸氢钠与盐酸反应，根据强酸制弱酸原理，只会生成弱酸（碳酸及二氧化碳和水）和盐（氯化钠）。 若是固体可实行加热方法出杂。 若是溶液可以用氢氧化钙溶液出杂。 具体可见P35第一题填表中（人教版高一化学）
反应 生成Fe2CO3和 NaCl 配平自己配咯~
其实这个化学方程式可以理解为： 1摩尔的二氧化碳先与1摩尔的水生成1摩尔碳酸 碳酸再与氢氧化钠中和反应 最后和并两个方程式，再约去之前的水即可
十水碳酸钠Na2CO3·10H2O，俗名苏打、纯碱，于35.5℃开始脱水，加热脱水后成无水碳酸钠Na2CO3。 如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
加HCL有气泡，CO3 2-离子用澄清石灰水，看有没沉淀
na2co3具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
不能 因为相同物质的量的Na2CO3与Na2HCO3（足量或不足量）与足量的Ca(OH)2反应，所生成的CaCO3的物质的量是相等的，无法比较鉴别。
Na2SO4, Na2CO3属于弱电解质
此题有问题！因为缺少溶液的浓度！所以，无从比较PH值以及Na+浓度。麻烦再看原题。 补充：如果这样的话，就明白了。 前者CO3 2-离子多，水解程度大，碱性强，PH高。 溶液中的Na+前者多，浓度大。 看关系：Na2CO3(106g)-----2molNa+ NaHCO3(84g)------1mo...
由“强酸制弱酸”的机理，两酸都由碳酸制得，说明酸性都比碳酸弱！！ 按出现顺序，分别命名为A、B酸 相互比较：A酸和NaHCO3（酸性）不反应 B酸和Na2CO3（碱性）不反应 说明 B酸的酸性小于 A酸
三种物质水解后都能产生OH-，所以显碱性。NaHCO3水解的离子方程式：HCO3- H2O==H2CO3 OH-Na2CO3与K2CO3的水解离子方程式：CO32- H2O==HCO3- OH-，HCO3- H2O==H2CO3 OH-
不是的，只有Na2SiO3有黏结性能，Na2SiO3是一种矿物胶，可以把磨砂玻璃粘在一起。
取四支试管盛NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2CO3的溶液 先加BaCl2溶液鉴别出Na2SO4和Na2CO3,在加入盐酸就可以鉴别出Na2CO3 再取两支试管盛NaCL,NaNO3的溶液,都加入AgNO3溶液,这样就可以鉴别出NaCL
因为对于这种由简单无色离子构成的复离子来说，有无颜色取决于极化作用的强弱。S的半径比O大，更易极化，因此CS32-有色。
在溶液中可以反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
亲 还是第一个比较多 《赠人玫瑰手有余香，祝您好运一生一世，如果回答有用，请点“好评”，谢谢^_^!》
等体积等浓度碳酸钠 碳酸 混合时恰好发生如下反应： Na2CO3₃+ CO2₂+ H2O ==== 2NaHCO3 所得溶液正好为₃NaHCO3溶液。 关于NaHCO3溶液中离子浓度的排序问题一直是电解质溶液教学中不可回避的常见问题之一，经常出现在一些试题或试卷中，同时对这一问题的认识在老师之间也存...
碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子 氢氧根离子呈碱性
这个方法超多 比如加入石蕊，颜色浅的就是NaHCO3 或者等量溶解，用水多的是NaHCO3 还可以加热容易，产生气体的是NaHCO3
加入适量的Ca(OH)2或者Ba(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 === BaCO3↓ + 2NaOH
碳酸钠的溶液不会分解； 固体碳酸钠粉末在熔融状态下500°以上会分解。
SiO2+Na2CO3+H20==Na2SiO3+H2CO3==Na2SiO3+H20+CO2碳酸不稳定，分解了……
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答案见下图，点击可放大。
