PH=1的硫酸溶液，氢离子浓度c(H+)＝0.1mol/LPH=12的氢氧化钠溶液，氢离子浓度c(H+)＝10^-12mol/L，氢氧根离子浓度c(OH-)＝0.01mol/L所得溶液的PH=3，氢离子浓度c(H+)＝0.001mol/L0.1a－0.01b＝0.001（a＋b）a：b＝1：9反应后...
这个啊，PH应该在7.5左右，希望可以帮到你，并祝你的化学知识越来越广！
ph=1*10^-n，，所以ph为2的硫酸=H+:10^-2mol/L，ph为12的氢氧化钠溶液=OH-：10^-2mol/L（等价于H+：10^-12mol/L),所以完全反应（中和~）
1：10 不要过程 秒杀
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加常温条件: OH- ----- H 0.001*a 0.1*b 即 0.001*a = 0.1*b 所以a:b = 100:1
B。1：10 解：中和反应的实质为H+＋OH- ＝H2O， 计算关系为c(H+)V(H+)＝c(OH－)V(OH－)， 即v(H+)/v(OH-)=c(OH-)/c(H+)=10^-4/10^-3=1/10, 故应选B。
D 若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性...
60mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中n(OH-) = 0.5*0.06 = 0.03mol 40mL 0.4mol/L硫酸溶液中n(H+) = 0.4*0.04*2 = 0.032mol 反应后溶液中n(H+) = 0.032-0.03 = 0.002mol 溶液体积约为60+40=100ml...
