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13克锌是0.2摩尔,此时需要硫酸0.2摩尔与其反应,0.2摩尔硫酸的质量为19.8克,所以硫酸质量分数为19.8%
1个回答
设硫酸的质量为X H2SO4+Zn=H2+ZnSO4 98---65 x---13g 98:65=x:13g 解得x=19.6g 所以硫酸的质量分数为19.6/100*100%=19.6%
4个回答
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 98 65 m 13g m=19.6g 硫酸中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%
3个回答
H2SO4+ZN=ZNSO4+H2 得出和锌完全反应的硫酸的质量,这个就是溶质的质量,100G是溶液的质量。用硫酸的质量去比100,得出的就是硫酸溶质的质量分数。 学得时间太长了,有点忘记了,谢谢你让我想起了以前。
2个回答
H2SO4+Zn=H2(上箭头)+ZnSO4 98 65 X 20g 98/x=65/20g x=30.15g 所以H2SO4%=30.15g/100g=30.15% 答:这种硫酸的质量分数为30.15%。 亲,如果我的回答对您有帮助,请赐个好评吧。谢谢!
应该是19.8%
Zn—65 Zn — H2SO4 65 98 13 19.6 19.6g/100g = 19.6%
H2SO4---------Zn 98------------65 x-------------13 x=19.6 所以质量分数是19.6% 最终溶液质量比开始增加了13克Zn,但是减少了0.4克的H2 所以溶液质量是112.6克 溶质是ZnSO4 Zn---------ZnSO4 65------...
(1)由图中可知,完全反应后生成H2的质量为0.4g.故填:0.4.(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x, Zn H2SO4═ZnSO4 H2↑, 98 2 x 0.4g98x=20.4g,x=19.6g,所用硫酸溶液中溶质的质量分数为:19....