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盐酸是强酸,在水中完全电离出氢离子,而醋酸是弱酸,只有一部分电离出氢离子,氢离子浓度应该大于2倍
1个回答
A ! HAc = H + Ac 盐酸是强酸,完全电离的,溶液里的氢离子就是pH能测出的; 醋酸是弱酸,是部分电离的,测出来的pH是溶液中部分电离出的氢离子,假如苏打水后,随着酸碱中和反应的进行,上面的醋酸电离方程式也会继续向右进行,也就是电离出更多的氢离子,当然放出的二氧化碳比盐酸产生的要多些。
我认为PH>3 HCl = H+ + Cl-,完全电离 CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-,不完全电离 溶液等体积混合刚刚混合时,混合溶液中的氢离子浓度是不变的,而醋酸根离子的浓度缩小一半,醋酸的浓度也缩小一半。 醋酸是弱电解质,根据离子积常数,混合后醋酸的电离向逆方向反应,所以醋酸...
5个回答
选D,题目给出的只是ph相同的醋酸和盐酸,它们的体积未知,因此摩尔数也未知,耳小苏打的量也是不确定的,因此不能比较二者与小苏打反应后得到的二氧化碳的体积
D.无法比较——因为醋酸和盐酸的体积未知。 前两天有人问过——我也是偷学的。 好运!
4个回答
PH相同的盐酸和醋酸中,c[H+]相等,则单位体积内已电离的醋酸和盐酸相等,c(CH3COO-)=c(CL-),B正确并可排除D.盐酸是强酸,已完全电离,所以c(HCL)=0,而醋酸为弱酸,不完全电离,c(CH3COO-)>0,则c(CH3COOH)>c(HCL)排除A,C.
11个回答