88gCO2含碳24g，71g水含H小于8g，很明显含氧元素，因为质量守恒，元素不变，64-24-71/9就是氧的质量，原子个数比就是物质的量比。话说这题出的真是无趣，水的质量直接给72多好算。如果是72的话质量比就是12:4:16，原子个数比就是1:4:1，也就是CH3OH，甲醇
1.写出化合物的化学式。 2.计算该化合物中某元素的质量分数C%。 3.本题公式： 化合物的质量=某元素的质量/C%
设分子式为AxBy设A的相对分子质量为a，B的相对分子质量为b那么a：b=7:2 ax：by=7:3x：y=2:3所以分子式为A2B3
设化合物为XenFm（n.m为氟和氙的脚码） Xe%===63.3%, F%=======36.7%, 氟和氙的相对原子质量分别为：19 131 有：63.3：36.7=========131n：19m n：m==1：4 化合物为XenFm为XeF4
100*75%*(56*2/(56*2+16*3))=52.5t 其实只要弄清楚赤铁矿中的究竟是氧化铁还是氧化亚铁,或者是混合物,就可以了.这样的题,是平时要记清楚它的成分.
解:设此化合物为xmyn,mn分别为xy前系数 若x与y的相对原子质量之比为2：1,x:y=2:1 x与y的元素，质量比为2：3,mx:ny=2:3,x:y=2n:3m 2n:3m=2:1 m:n=1:3 一般化合物系数用最简比,1可不写 答案是xy3或y3x(因为不知道谁是阴离子)
也可以这样想：根据质量守恒定律，反应物中的碳氢元素完全转移到生成物中，而生成物只有二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素就是原化合物中的碳元素，4.4*12/44=1.2克 由于化合物只含碳氢元素，所以含氢元素1.6-1.2=0.4克 可得0.4/1.6*100%=25%
1.C元素，CS2和CCl4. 2.M/(M+N)% ;3:2
A2B中A与B的质量比为2a:b=7:4 化合物中A2B3中,A与B质量比=2a:3b=7:12
有一类化合物,其化学式为C6n+4H2n+6(n为自然数),则此类化合物中碳元素的质量分数最小值为(),氢元素的质量分数不可能小于() C的质量分数=12*(6n+4)/[12*(6n+4)+1*(2n+6)] =12*(3n+2)/(37n+27) 设函数f(x)=12*(3x+2)/(37x+2...
先求出化合物中A、B的个数比 个数比=质量比/相对原子质量比=1/3 化学式：AB3 所以选B
化学式为Cr2O3,因为铬的化合价为+3价，所以化学式为Cr2O3
乙醇啊。 C、H、O的质量比为4.8:1.2:3.2除以各自的原子量，则可知其分子中C、H、O的原子数比为2:6:1；那最常见的自然就是： H H H-C-C-OH H H
1 N:14,O:16 14x:16y=7:4 x:y=2:1 所以为N2O，N为＋1价 2 化合物M的化学式为ab`2，含元素a为50% a＝2b 化合物N中含a元素40%，则ab3 (例如：a是S，b是O，N为SO3)
在化合物中，X和Y的原子个数比为：(2÷2)：(3÷1)＝1：3 所以Y化合价就是＋a/3价。
X、Y的原子个数比等于（2：2）：（3:1）=1:3 设Y的化合价为-b（b＞0） 则有a=-3b所以b=-3分之a
