就是理论上ch3cooh全部反应成ch3cooNa，不考虑水解影响。 如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
这是个酸碱中和反应： NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 生成醋酸钠和水。
二者混合生成强碱弱酸盐，根据盐类水解的规律谁强显谁性，应为碱性！
答案是C
这样看。 首先毫无疑问，盐酸只要加同样体积的量，就正好中和，变成氯化钠溶液了。 然后，我们假设，加同样体积的CH3COOH，按理，因为他们浓度相同，加同样体积后，它应该变成纯粹的CH3COONa。但问题是纯的CH3COONa，是碱性的。因为CH3COO-是弱酸根，它会水解，所以既然题目要求中和，也就...
0.01MOL\L CH3COOH溶液 和0。03mol、lCH3COOH与0.01mol、l NAOH溶液等体积的混合液 哪个PH小 我觉得一样啊 不是一样的，通过等效计算，发现最后溶液中的CH3COOH都是0.01MOL\L， 但是由于2中还有NaAc，它是一种强碱弱酸盐，其溶液显碱性，产生影响...
实际上就是CH3COONa溶液的质子守恒：c(OH-)=c(CH3COOH) c(H )
物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH等体积混合后，PH>7 物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH等体积混合后，PH>7
读数减小,写出此反应的离子方程式OH- +CH3COOH=CH3COO-+H2O,可见离子数并没有变,但这时溶液体积增加,离子浓度减小,所以导电性减弱
V3>V1>V2 因为CH3COOH是弱电解质其他为强电解质 因此其电离的H+的浓度大于pH指定的 而pH相同、体积相同的H2SO4电离出的H+是HCl的两倍
电荷守恒: H+ +Na+ = CH3COO- + OH- I 物质守恒: Na+ =0.005mol/L (等体积混合) CH3COO+ + CH3COOH =0.01mol/L 即:CH3COO+ + CH3COOH = 2Na+ II I*2-II 得 C
混合后： C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0.01mol/L C(H+)+C(CH3COOH)=0.005mol/L 2C(H+)+2C(CH3COOH)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) 2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
是相当于1mol/l氢离子或者氢氧根离子的克数，元素或单质的当量=元素的相对原子质量/元素的化合价。例如：钙的当量=40.08/2=20.04。元素的当量往往称化合量(combining weight)。 酸的当量=酸的相对分子质量/酸分子中所含可被置换的氢原子数。 例如：硫酸H2SO4的当量=98...
答案为：A、C 碱性溶液
A是复合反应，产生三种物质，无法用差量计算
A
混合溶液相当于0.01molCH3COOH和0.01molCH3COONa
溶液呈酸性,c(OH-)水解,c(CH3COOH)
