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题目中给出体积混合=体积之和的时候,再者就是对体积要求不高的时候,比如发生化学反映的时候体积变化很大的 产生气体沉淀之类
2个回答
若这两溶液的密度一样,它们混合必然是符合加法规则了,若密度不同,就不符合加法规则。如用浓硫酸和稀的硫酸铜溶液混合,体积必然减小。
1个回答
同种溶质,同种溶剂,同样浓度的两个溶液混合时总体积可以=体积之和。、 除此之外,应该是不等的。
不一定,分子间的作用力不同,可能有变化
一般来讲会小于两者之和,不过还要实验验证哦
0.2mol/LHCl强酸与0.2mol/LMOH反应.最后溶液PH=6显弱酸性.M只有可能是弱碱离子.产物应该是强酸弱碱盐. 根据依据水电离产生的H+和OH-的物质的量相等可得等式 c(H+)=c(OH-)+c(MOH) 所以c(H+)-c(MOH)=c(OH-) 又因为强酸弱碱盐的OH-都是由水...
当然,步痕旅游网想法:哥们你不是在手工计算排列吧,一般的设计软件比如海得能陶氏都会有经验数值提示你的排列是否合理。个人认为后段膜排列由于越到后段进水的浓度越高,所以要考虑浓差极化。一般来说,浓水不会形成垢的最大浓度和膜元件的最低浓水流速决定了RO系统的回收率。
常温时,0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LHAc溶液等体积混合 c(OH-)=√10^-14/1.76×10^-5×0.05=5.33×10^-6 pH=14+lg5.33×10^-6=8.73 常温时,0.1mol氨水和0.1molHAc溶液等体积混合 因为生成的醋酸铵的酸式水解和...
等于原溶液的PH,即PH不变。 首先,强酸溶液,不存在电离平衡。等体积混合后,各离子浓度减半。 弱酸溶液,HA==可逆===H+^+A- K===c(H+)*C(A-)/C(HA),由于温度不变,K应不变 假设,等体积混合后,平衡不移动,则溶液中氢离子浓度不变,C(A-)和C(HA)同倍减小,所以保...
从科学严谨的角度来讲, 体积的变化取决于原来均匀溶液的浓度。 若NaOH浓度非常小,混合后的体积等于体积之和。 若NaOH浓度较大,混合之后的体积小于其体积之和。
CH3COO- + H+ = CH3COOH 当醋酸溶液和醋酸钾溶液等体积混合时醋酸含量增加,平衡向逆反应方向移动,H+浓度上升,所以呈酸性。
4个回答
(Na+)>(HSO3-)>((SO3)2-)>(OH-)>(H+)
1:10
等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中,物质的量之比1:1 -------------------------Ba(OH)2-----KAl(SO4)2·12H2O 先按1:1写,1mol铝离子与2mol氢氧根,生成氢氧化铝时,铝离子有剩余,必然只能生成氢氧化铝(2/3)mol,同时,生成...
c(OH)=(10^-6*10+10^-3*1)/11 pH=10^-14/c(OH)
设强酸APH为a,则[H]=10^-a,强碱B的PH为16-a,[OH-]=10^-〔14-(16-a)〕=10^2-a 因此[H+]:[OH-]=1:100,故体积比应为100:1.
[0H-]=10^(12-14)=10^-2mol/L,加入NaHSO4后[0H-]=10^(11-14)=10^-3mol/L; Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2+刚好沉淀则n(OH-)减少一半; 设Ba...
混合后其质量分数为 m = (3a%+a%)/2 = 2a% 物质的量浓度 c = (m/M)/(1/ρ) = 2a*p/(100*98) = ap/4900
3个回答
还原性,I-大于Fe2 ,故当二者1:1时,只有还原性强的I-被氧化. 2I- Br2 = I2 2Br-
100mlO.6mol/L的盐酸与0.4mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中含0.04molNaCl和0.02molHCl,忽略水的电离,因此[H ]=0.02/0.2=0.1mol/L 因此PH=-lg[H ]=1
分别求出两个溶液的氢离子浓度,再求差
混合后溶液恰好呈中性 c[H]/c[OH] =1:10 lg{c[H]/c[OH]} =lg(1:10)=-1 lg{c[H]/c[OH]} =lgc[H] -lgc[OH] = -PH酸 -lg{10^(-14)/c[H]碱} = -PH酸 +14 -PH碱 ==> PH酸 +PH碱 =13
此题:为近似计算!体积加合为4+1=5 OH-浓度=(10^-5*2*4+10^-2*1)/5=2*10^-3 H+浓度=10^-14/2*10^-3=5*10^-12 解毕2008-12-29
PH-10的烧碱溶液和Ph=14烧碱溶液比起来浓度太低了,把PH-10的烧碱溶液看成水就行。
①3.3 ②3.3 ③3.3 ④2.3
设强酸溶液的pH为 a 强碱溶液的pH为b 则有10a等于b所以有a/b 等于1/10
100度时,水的离子积为10的负12次 强碱浓度c1 强酸浓度c2 10c2=c1 -lg10c2=-longc1 -1+phc2=pohc1=12-phc1 phc1+phc2=13 就是这样了