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不对,即使是完全电离的电解质,浓度大到一定程度以后离子活度下降,电导也下降
2个回答
H2S+4Cl2+4H2O==SO4(2-)+8Cl(-)+10H(+) 溶液pH降低,导电性增强。
都上说得不是很好。 应该看离子带得总电荷,带得总电荷越多,导电性越强。
4个回答
电解质溶液的导电是依靠溶解在其中的带电离子来进行的,离子越多导电性越强,因此电解质溶液浓度越高意味着单位体积内离子越多,导电性越强。
1个回答
溶液的导电性与其中的电荷密度有关,离子越多,导电能力越强。所以,溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关系。 诚心为你解答,给个好评吧亲,谢谢啦
基本相同。因为溶液导电性主要影响因素是浓度和电荷数,然后浓度一样的两溶液,氯化钠和氢氧化钠都是可溶的,都电离出同浓度的带同样电荷量的正离子和负离子。
不能解答,因为物质到现在为止只是被发现有限多种,还有很多种未被人类认识. 在人类已经认识的物质中肯定有一种是最强的,只是过分追求最强而忽视经济效益是没用的.例如银的导电性能比铜要强,为什么就用铜做电线?因为银太贵重了,成本高而且会被人偷去.
5个回答
盐酸和硫酸都是1mol/L,说明分子浓度是一样的,但硫酸分子电离出的氢离子数确实盐酸分子的2倍,但0.5>0.1,所以有:2*0.1:1*0.5=2:5,既盐酸中氢离子数是硫酸的2.5倍!
cl2水主要成分是cl2分子,但少量氯气溶于水并与水反应 cl2+H2O=HCl+HCLO, HCLO=HCL+1/2 O2 (光照),一方面HCLO变为HCL导电性增加,一方面更多的cl2与水反应生成更多的hcl(看成是平衡右移)。
先强后弱,醋酸和氨水都是弱电解质,而生成的醋酸铵却是强电解质
浓度大的亮,溶液多的导电性好。
“强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液”为什么这句话是错的? 导电性是看溶液中的总离子浓度 总离子浓度大导电性就大 当强电解质溶液中强电解质 浓度非常低 弱电解质溶液中弱电解质 浓度非常高时 虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电离 只要强电解质电离出的总离子浓度小于弱电解质电离出的离子浓度 那么...
3个回答
加入不反应的其他离子就行。 溶液导电性取决于离的浓度和带的电荷数。若电离出的离子浓度越高且所带的电荷数越高,则溶液导电性越强。
相同条件下,同种物质,溶液的导电性只与浓度有关。浓度不同导电性不同。
饱和的导电性强
比如原先1molH+与1molCl-.加入NaOH反应:H+`+Cl-`+Na+`+OH-=Na+`+Cl-`+H2O 先前是1molH+与1molCl-导电.后来是1molNa+与1molCl-导电.变化不大.若加入的是固体改变因素只是离子活动能力
为什么温度越高,金属导电性越差? 温度升高,会使电子不规则运动的速度加快,导电是使电子有规则的运动,你想呢? 为什么温度越高,电解质溶液导电性越好? 电解质溶液含有阴阳离子,相互排斥,温度越高离子运动越快。在排斥力的作用下,定向运动的更厉害。 我是这样认为的,个人意见仅供参考,呵呵。
本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外,存在固体电解质(导电性来源于晶格中离子的迁移)。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在...
您好,溶液的能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子。 其中,盐酸、硫酸是强电解质。这些都能够在水溶液中完全电离。 强酸、强碱、和强酸强碱形成的盐全部是强电解质这些导电性能很好! 硫化钠也是强电解质,只是硫化钠水解可以生成弱酸(H2S)。 氨水是弱电解质,导电性最弱。
AC 1.中和反应放热,溶液温度升高 2.CH3COOH为弱电解质,极少部分电离,而且是浓溶液,加入NaOH浓溶液后,CH3COONa完全电离,生成的H20又促进电离,使溶液导电性增强
导电性的强弱主要与溶液中自由离子的浓度有关; 100g质量分数为4.9%的硫酸,其中H2SO4为100×4.9%=4.9g 100g质量分数为4%的NaOH溶液,其中NaOH为100×4%=4g 把NaOH溶液逐滴加入到硫酸中,发生如下反应: H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O...
灯泡处短路了!
溶液的导电性不只是由溶液内离子浓度决定,他还和溶液内离子所带的电荷数有关。浓度越高,电荷数越多,导电性越强。 任何电解质的电离平衡常数是一定的,电离平衡常数的定义:电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。 由定义我们可以知道当溶液的浓度越大,其未电离的分子浓度也就越...
eeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
增加溶液电解质浓度,用强电解质。