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NaCl 不发生水解反应 所以PH=7 NH4Cl 发生水解反应 NH4离子+H20=NH4OH+H离子 ph<7 Na2CO3 发生水解反 CO3 离子+H20=HCO3离子+OH离子 HCO3离子+H20=H2CO3+OH离子NaClO 发生水解反应 clo离子+H20=hclo...
1个回答
pH=3,就是指氢离子浓度=1×10^-3.2mol/L 由于硫酸中有两个氢,所以硫酸物质的量浓度=0.5×10^-3.2mol/L
可以。 不过我认为那要看三羟甲基氨基甲烷盐酸以及其盐的比例,由缓冲溶液的pH计算公式:pH=pK-lg(C酸/C盐)可以得到,当酸和盐的比例为一比一时,稀释对pH的影响只是略微减小,应该说可以做到。
3个回答
也就是胃酸的浓度呗 没记错的话 是 0.5-1.9 反正是 2 左右 还有个简单的法 你拿酸碱测试仪测测不就知道了
10-4mol/L
酸性溶液的氢离子浓度毫无疑问总是大于1.0*10^(-7)mol/L,而碱性溶液的氢离子浓度总是小于1.0*10^(-7)mol/L
(1)pH=-lgCH , 则1.5=-lgCH ,得CH =10(-1.5次方)=0.03162mol/l (2)1升溶液中有0.03162mol的H ,其质量为0.03162*1=0.03162g, 则[H ]= 0.03162 g/l(注意这是质量浓度,不是密度)
测试酸碱浓度的PH值越低酸性越强越高碱性越强范围为1-14 可以用PH试纸通过比色卡判断液体的酸碱浓度,上网一搜到处都有了,不用找书了,呵呵呵
5个回答
当然是整个弱酸溶液的H+浓度。
解:因为PH=-lg[C(H )],所以PH=10,-lg[C(H )]=10,C(H )=1.0*10^(-10), 又水的离子积为C(H )*C(OH-)=1.0*10^(-14),所以溶液中的 C(OH)=1.0*10^(-14)/[C(H )]=1.0*10^(-14)/[1...
[H+]=Kw/[OH-]在25℃下Kw=1*10^-14
CAMHB肉汤在室温(25℃)下其PH应为7.2 ~7.4。肉汤中二价阳离子的合适 范围应是:Ca2+20~25m/L,M2+10~12.5m/L。阳离子浓度不合适会影响氨基糖苷 类对铜绿假单胞菌、四环素对所有细菌的MC结果,如浓度过低可使氨基糖苷类的活性 增强,而浓度过髙则会降低氨基糖苷类的活性。
10^(-5) mol/L
[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
可以的,http://www.doc88.com/p-413980305571.html你也可以看下这个!
10的负3.13次方
因为PH相同就表示所含的氢离子一样多啊,盐酸与硫酸都是强酸会完全电离啊
常温下,同浓度的Na2S和NaHS溶液相比,PH大是Na2S。它需要两步水解,氢氧根离子浓度大,所以PH值大。后者一步水解切较弱,氢氧根离子浓度小,所以PH值小。
酸溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸电离产生的,通过Kwc(H+)·c(OH)水可以计算出水电离的c(OH)水,而c(H+)水c(OH)水
PH=14–(–lgoh-)
浓度ph值12-14
由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计 又于Ka(HNO2) * C(HNO2) >20KW C(HNO2) /Ka(HNO2) >500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*C)^1/2 =(5*10-3.34)^1/2=4.8*10^-2 pH=-lg4.8*10^-2...
浓度为1摩尔,同时是弱酸,那氢离子的浓度就小于1摩尔了,但也会大于0.1摩尔,那就是10的0次方到10 的-1次方之间,pH为氢离子浓度的负对数,所以pH值是0到1之间。
环境所处,温度的影响
pH是14
营养液的氢离子浓度,通常用摩尔/升来表示。当溶液 呈中性时,则溶液中H+和OH相等。此时的氢离子浓度为100纳摩尔/升(pH = 7.0);当OH-占优势时,氢离子浓度小于100纳摩尔/升(pH>7. 0),溶液呈碱性;反之,当 H+占优势时,氢离子浓度>100纳摩尔/升(PH<7...
10的-3.4次方