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23:24:27
1个回答
b.写化学方程式对比就可以了.
2个回答
根据理想气体方程:PV=nRT,同温同压下方程式中只有两个变量,V和n,因此体积比就是它们的物质的量之比
根据气体状态方程: PV=nRT P,T,R一定,V和n成正比 即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比。又因为物质的量=m/M,密度=m/V,质量相同的话,即是密度=n*m/V,由克拉珀珑方程可知两种气体的物质的量比是是一样的,所以同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。这句...
a
阿弗加德罗定律及其推论:同温同压下气体体积之比等于(物质的量之比),也等于(原子或分子个数比);同温同压下,气体密度之比等于(分子量,式量之比)。
答案是B
其实这些都用更想气体状态方程推出来就行了,理想气体状态方程: pV=nRT p为气体的压强,V为气体的体积,n为气体的物质的量,R为普适气体常数,为8.31J/(mol·K),T为气体的温度。 用这个方程时,把相等的量约掉,就可以得出剩下的关系了。 中学化学课本上没有给这个公式,而要我们背那么多比例...
同温同压下有等质量的H2,21H2, 31H2三种气体下列叙述正确的是 --H2,21H2, 31H2分子量:2:4:6; --等质量的H2,21H2, 31H2三种气体物质的量:6:3:2 a密度之比为 123 ---密度==质量/体积----对 b质子数之比632====对 c中子数之比034 ...
都可以!学到mol你会知道的.
(1)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为3:2,所含分子数之比为3:2,所含原子数之比为1:1,相同状况下的体积之比和密度之比分别为3:2、2:3. (2)同温同压下,等体积的O2和O3的质量之比为2:3,分子数之比为1:1,原子数之比为2:3.
不对 因为从某种程度上说 绝对的不可逆反应是不存在的 同样 CL2和H2虽然很容易发生 在阴暗处{课本讲是不在光照下}还是可以大量共存的
5个回答
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等。 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以...