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2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 NO + NO2 + H2O三者应该不会发生反应,因为一氧化氮不溶于水,所以该反应只是二氧化氮与水反应,反应同上。
5个回答
3mol NO2和水反应中,有2mol NO2被氧化,1mol NO2被还原,所以还原剂和氧化剂的质量比为2:1
1个回答
就把硝酸拆开就行,楼上说的对亚硫酸钡是沉淀,不能拆
3个回答
不是啊,反应式是3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 如果对你有帮助,请点击页面上的好评给俺个支持哈。
2NH3 H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O 或者 2NH3 H2O + SO3 = (NH4)2SO4 + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH =加热= Na2SO4 + 2H2O + 2NH3(气体) 或者用Ba(OH)2代替NaOH,但是不是太浪费了? 4NH...
假设NO2和NO各1mol,那么得到4mol的电子,一个CU2S得到10个电子,那么CU2S就是0.4mol.S元素守恒,生成CuSO4 0.4mol.Cu一共0.8mol, 生成Cu(NO3)2就是0.4mol. N元素守恒,HNO3一共1molNO2加1molNO加0.8mol硝酸根,就是2...
2Cu + O2 + 2H2SO4=2CuSO4 + 2H2O 8Al+ 3Fe3O4=9Fe + 4Al2O3 2C2H2+ 5O2=4CO2+ 2H2O 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 Cu2(OH)2CO3=2CuO + CO2+ H2O 3NO2 + H2O =2HNO3 ...
2个回答
不用考虑二氧化氮与四氧化氮的转化 感觉题目似乎有点条件不足
选A 参与氧化还原反应的 Cu2S反应后生成Cu2+,(SO4)2-,每1mol化合价上升10 (NO3)-反应后生成NO,NO2,每1mol化合价下降2 所以,参与氧化还原反应的Cu2S,(NO3)-比为1:5 又形成CuSO4后Cu2+有剩余,所以产物中有Cu(NO3)2 有物料守恒可写出反应式...
CO2(HCl,H20):饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸。 NO(NO2):水 N2(O2,H2O):灼热的铜网、浓硫酸 Cl2(HCl,H2O):饱和的食盐水,浓硫酸 CO2(SO2,H2O):饱和的NaHCO3溶液、水
NH4+NO2(400℃催化剂)=N2+2H2O
解析Cu2S被氧化的产物是Cu(NO3)2、CuSO4,1molCu2S失去电子物质的量= 2×1+1×8=10mol;HNO3被还原的产物是NO2、NO,且NO2和NO的物质的量为1∶1,1molHNO3被还原成0.5mol NO2、0.5mol NO,得到电子物质的量0.5×1+0.5×3=2m...
这个反应是Cu2S中的S从-1价被氧化到+6价,共得到14个电子。 一个NO和一个NO2共得到4个电子,平均一个硝酸得到2个电子。所以Cu2S和HNO3的物质的量之比是1:7
设有1molCu2S反应,则它失去了10mol电子,HNO3还原为NO2和NO,它们的物质的量之比是1:1,则NO2和NO,各2。5mol。则Cu2S和HNO3的物质的量之比是1:7。 star对我的解法有看法,很好,但我的解法有一定的意义,就是在一些复杂的化合物参与的反应里,而且它们往往都是还原剂...
设aCu2S+bHNO3=cCu(NO3)2+dCuSO4+xNO2+xNO+eH2O 得c+d=2a———① a=d———② b=2e———③ b=2c+2x——④ 3b=6c+4d+3x+e———⑤ 五式联立,得a=d=c=2,b=14,e=7,x=5。 a:b=2:14=1:7
选C. ①HNO2的酸酐是N2O; ②HNO2在低温时稳定; ③HNO2有还原性,也有氧化性,有毒。
这两个反应的先后顺序、快慢与此题没有关系。只需考虑总反应。为什么呢?因为题意已经讲了“充分吸收”。意思就是给你足够时间,等到所有反应都充分进行以后再来看剩余气体。 判断某个气体是否还有剩余只看一个指标:谁多谁少。多的那个气体就剩下了。
设有x mol NO2转化为NO, 剩余的NO2与总NO(原来的,加上由NO2转化的)的比例恰好满足反应2。 3NO2+2NaOH==2NaNO2+NO+H2O x--2x/3----------x/3 NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O M-X N+X/3 2(M-X) 所以有m-x...
2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2