标况下，1mol 22.4L 所以烷烃的摩尔质量为 22.4* 3.214=72.0 g/mol 因为是烷烃，设分子式为CnH2n+2 14n+2=72 所以n=5 所以为C5H12
酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍 推出该酸的相对分子质量为６７*２＝１３４ C:H:O=24:3:40就是说C占24/134,H占3/134,O占40/134,求出C原子有8个,H原子有4个,O原子有5个 H4C8O5
理想气体方程:Pv=nrt P是气体的压强（标准气压），t是开尔文温度t=摄氏温度+273.15,n是物质的量，V是体积，r为常量＝0.082 pnM/ρ=nrt ρ=PM/rt
相对分子质量为：2.5g/L×22.4L/mol＝56g/mol 碳原子的个数为：56×85.7%÷12＝4 氢原子的个数为：(56－12×4)÷1＝8 该烃的分子式为C4H8
密度是2.95G/L------帮你改了一下为2.59G/L（不知你是否乐意） 1）碳和氢的质量比是24：5，则碳和氢的原子个数比为2：5 相对分子质量为2.59*22.4=58 {C2H5}*N=58 N=2 该烃的分子式。C4H10 2）3MOL CO2含3摩C 4MOLH2O含8摩H 所以1M...
设它们的质量为100g，则碳原子的物质的量为：85.7g÷12g/mol＝7mol 氢原子的物质的量为：(100g－85.7g)÷1g/mol＝14 所以它们实验式为：CH2 A的摩尔质量为：1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol 所以A和化学式为：C2H4 B和相对分子质量为：21×2...
呵呵~ 是JN吧~偶是?你知道吧~ 真巧,在这里碰到你了~
CH4 M=p Vm M是相对分子质量, p密度(我没找到希腊字母) Vm=22.4L/mol 则求出相对分子质量 下面你就会了_我相信 祝你学习进步! crab上!
氢燃烧会生成二氧化碳？有问题！
摩尔质量为：1.25g/L×22.4L/mol＝28g/mol 碳原子的个数为：28×85.7%÷12＝2 氢原子的个数为：[28－(12×2)]÷1＝4 所以分子式为C2H4
充分燃烧2.9克某气态碳氢化合物，生成0.2mol 二氧化碳和4.5克水，标准大气压下密度是2.59，求烃分子式。过程 1mol该气体的体积为22.4L，已知其密度为2.59g/L 那1mol该气体的质量为22.4*2.59=58.016≈58g 所以，2.9g该气态碳氢化合物的物质的量为2.9/5...
补充： 1、因为是烷烃，所以，可以直接设分子式为CnH(2n+2)! 则：n+(2n+2)/4=5，解得：n=3,为C3H8。
1.在标准状况下,某烃的密度是1.25g/L,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48L二氧化碳和3.6克水,求该烃的分子式. M=1.25*22.4=28 1定的烃中含有的C:H=4.48/22.4:2*3.6/18=1:2 所以最间式为CH2 结果为C2H4 2.某气态烃含碳,氢元素质量比6:1,又知...
