（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。
盐几乎都是强电解质 NaHCO3=Na+ +HCO3-
氢氧化钙虽然难溶但是它溶于水的部分完全电离了，所以是强电解质
乙酸是弱酸，故乙酸是弱电解质。乙醇是有机溶剂，不属电解质。
这要看具体情况,在低浓度下,它是弱酸,如0.1mol/L的HF的电离度大约是10%,但HF的性质决定了它和其他电解质不同,它的电离度在浓度大时有生高的趋势,在饱和溶液中,它的电离度将超过30%以上,达到强酸是电离标准.
Na盐可完全电离!!!!NaHCO3在水中能够完全电离出Na+和HCO3-,是强电解质.
“一起又看流星”先生: 你好！别听他们不负责任的瞎掰。 准确的说：Mg(OH)2属于中等强度碱，溶解程度虽然不大，但其溶液仍然可使酸碱指示剂变色，也有一定的导电性。 在中学化学的电解质类属中，它归属于弱电解质。在无机化学教学中，一直都是这样介绍的。请仔细思考。
Cu(OH)2在水溶液里是强电解质.尽管它是微量溶解与水中，但是溶解的部分是全部电离的，判断一种物质是不是强电解只，不是根据它的溶解性来判断的，而是根据它的电离性。它不稳定，易受热分解，因此也就谈不上熔融状态了。
例如，HCl的键能（431.3kJ/mol）比HS的键能（365.8kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限
强电解质 我记得
BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质.
所谓强电解质，是在水溶液中或熔融状态下完成电离的化合物。碳酸氢根的盐是都是强电解质。 如果对你有帮助，请点击页面上的好评给俺个支持哈。
，HCl的键能（431.3kJ/mol）比HS的键能（365.8kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。离子运动快的就是强电，运动慢的及时弱电解质
强电解质,溶于水解离出Na+ CO3- OH-（碳酸氢钠溶液成碱性，水解出 OH－）
从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难
，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高
，氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的，但是Hg和Cd容易被阴离子所极化，而Cl、I等又是容易极化的阴离子，由于阳、阴离子间的相互极化作用，电子云产生较大的变形，引起了键的性质的改变，它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。
已知典型的离子化合物，如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质
强电解质 我记得
亚硫酸不是弱酸，而是中强酸，比如亚硫酸氢钠溶液就显酸性，这是电离大于水解的结果。但话说回来，即使电离程度很大，也没有强酸大，所以，我们还认为其是弱电解质。希望我的回答对你有所帮助，望采纳！
看化合物类型离子型化合物都是强电解质，共价型化合物看其电负性差值 ，差值大的是强电解质
H2O不是电解质？？？？？？？？？ 那水的离子积是哪儿来的！！！ H2O是弱电解质
区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离...
Na盐可完全电离!!!!NaHCO3在水中能够完全电离出Na+和HCO3-,是强电解质.
Na盐可完全电离!!!!NaHCO3在水中能够完全电离出Na+和HCO3-,是强电解质.
