FeSO4 + NH3 + H2O ---> Fe(OH)3 + (NH4)2SO4
（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。 该反应为水解反应，是吸热反应，所以加热可...
化学能电池的基本原理
物理特性不一样 丁达尔效应【亲，如果对你有用请评价我的回答，“对我有用”，同时请您经我的答案给予好评，谢谢喽】
用渗析的方法。
氢氧化铁胶体的电性不能说“胶体带电”，因为分散系呈电中性
FeCl3+3H2O==加热==Fe(OH)3(胶体)+3HCl 注意是等号，且不标沉淀
根据N=n*NA得氢氧化铁胶粒的数目是NA个
氯化铁和水反应生成氢氧化铁和氯化氢，由于氯化氢极易溶解于水，所以实验过程中必须用饱和氯化铁，有利于氯化氢逸出。详见化学平衡。
也就是１ｍｏｌ，１０７ｇ
不同，浓度不同
（4）向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉
是胶体的哦
吸附溶液中的Fe3+（以及Fe3+部分水解生成的[Fe(OH)]2+等）。 一般胶体优先吸附组成相似的离子。
不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解
在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：Fe(OH)3+HClFeOCl+2H2OFeOCl电离为：FeOClFeO+ClFeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使...
氢氧化铁是胶体,他的胶体粒子带负电,加入镁离子后带正电.通过胶体的聚沉作用,就会产生沉淀.这就是胶体的吸附作用.我们用明矾作净水剂应用的也是这个原理.
在25mL沸水中，逐滴加入5～6滴1饱和的Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了“氢氧化铁”胶体。
胶体不能过滤的啊
带正电，一般有金属阳离子的胶体都带正电，因为它吸付了水中的氢氧根，而使氢离子相对多出来了
化学式Fe(OH)3，棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4~3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成 Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于...
（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 （2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 （3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。 该反应为水解反应，是吸热反应，所以加热可...
化学能电池的基本原理
分析滤纸和一般的滤纸都不能通过，最后滤除的氢氧化铁，粘粘的软软的颜色不变
胶体不能过滤的啊
向氢氧化铁胶体中家碘化钾有什么现象实验现象应该是先由无色变成黄色，再变成紫黑色，最后变成无色。（原溶液无色）在低酸度的情况下氯酸钾与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于碘化钾溶液（I2 I﹣=I3－）I3-离子显黄色，继续滴入（1：1）硫酸，讲碘化钾全部氧化成碘单质所以显紫黑色（中间由于碘逐渐增多有一系...
不可以，胶体颗粒直径在1—100纳米之间，而离子直径小于1纳米，滤纸的孔隙大于100纳米，因此用过滤的方法是无法将它们分开的，最好采用渗析的方法，也就是用半透膜（比如羊皮纸、鸡蛋壳膜等），它能允许离子通过，而胶粒无法通过。
不同，浓度不同
氢氧化铁胶体的电性不能说“胶体带电”，因为分散系呈电中性
最主要原因：氢氧化铁胶粒带有电荷，能相互排斥，不容易聚沉，有介稳性
