化学教学设计案例（1）

教学目标

知识与技能

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。

3.了解物质的性质与用途的关系。

过程与方法

1.学习运用观察、实验等方法获取信息。

2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

情感、态度与价值观

1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

3.树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

重点

1.金属材料的物理性质。

2.物质性质与用途的关系。

难点

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

教学工具

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。

教学过程

一、新课导入

在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。

二、新课教学

1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。

[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。

[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的吗?想了解金属材料的使用历史吗?

[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用

我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。

2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。

铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。

[板书]一、金属的物理性质

【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。

(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。

(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。

(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。

学生活动，教师巡视。

思考、讨论、总结：

(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。

(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。

(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。

(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。

师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?

生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。

(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。

(6)金属具有延展性。

讨论：什么是延展性?(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)

(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)

师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?

生：延展性。

师：对!金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。

[讨论](1)常温下，是不是所有金属都是固体?

(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?

(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?

(4)炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?

(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?

学生讨论并总结：

(1)常温下，汞即水银是液态。

(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。

(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。

(4)制造炊具的金属熔点一般较高。

(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。

师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。

生分组讨论、归纳、总结并汇报。

师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?

生：物质的性质决定物质的用途。

[板书]二、物质的性质决定用途

师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。

[投影]一些金属物理性质的比较

师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。

[投影展示]

(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?

(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?

(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?

(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?

生讨论回答：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。

(2)电线用铜制而不用银制的理由：①银在自然界的含量少，价格昂贵;②银的密度大，不易架设。

(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。

(4)水龙头镀铬：①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;②不易生锈;③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。

师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?

生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

师：下面我们来看一份资料。

[投影]

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝

人体中含量最高的金属元素——钙

目前世界年产量最高的金属——铁

导电、导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞

密度最大的金属——锇

密度最小的金属——锂

师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。

板书

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

第1课时 金属的物理性质

一、金属的物理性质

常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

二、物质性质决定用途

用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。

教学反思：

本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。

化学教学设计案例（2）

教学目标:

知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标)

能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标)

掌握醛类的通式。(主要目标)

过程与方法:

培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标)

情感态度价值观:树立结构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标)

对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标)

[教学内容:

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质:加成反应,

氧化反应: a.乙醛的银镜反应

b.与新制Cu(OH)2溶液的反应

4. 饱和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教学重点:

乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点:

乙醛银镜反应方程式的书写

[教学材料:

“软”

1、导入材料:写出化学方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的结构式

3、强化材料:a. 乙醛的样品(物理性质)

b. 乙醛与氢气的反应:

c. 乙醛的银镜反应:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O

d. 乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应:

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

4、延伸材料:甲醛

醛类:饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回归材料:

6、检测材料:写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu(OH)2 反应的化学方程式

“硬”

1、教材、黑板、PPT等

2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教学过程设计

I.导入知识点

[复习练习:写出下列变化的化学方程式:

H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知识点

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板书:乙醛的结构式:

简式: CH3CHO

[讲解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。

[设问:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。

[板书:一、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质:

[展示:乙醛的样品。

[探究式提问:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。

[阅读:书上Page171第一段内容。

[小结:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书:2、乙醛的化学性质:

[探究式提问:乙醛有哪些化学性质呢?

[理论预测:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应

[讨论分析:

[讲解:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。

[板书:1、乙醛的加成反应:

该反应还属于还原反应(Page171)

[讲解:1、醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。

[设问:那么②处的断裂实际也存在吗?

[讲解:实验证明,乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。

[板书:2、乙醛的氧化反应:

[实验验证:采用教师指导,教师和学生共同边实验边讨论的方式进行,由学生亲手实验验证。

[实验:乙醛的银镜反应。

[板书:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

[讲解:1、银镜反应:Page172

2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。

[实验:乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应。

[板书:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

[讲解:1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。

III.知识点延伸

[引入:还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与H2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相似,你们想这是为什么呢?

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。

[讨论:你们能根据同系物的`知识,写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗?

[学生板演:写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板书:1、饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[讨论:请分析醛类与其它有机物的关系。

[板书:2、(为下节内容埋下伏笔)

IV.知识点回归

[小结: 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。

V.知识点检测

[作业:Page173习题。

[研究性实验:用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu(OH)2反应的实验。该实验的结果可说明什么?

[板书设计

一.乙醛的结构式:

简式CH3CHO

二、乙醛的性质:

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质:

a、乙醛的加成反应:

b、乙醛的氧化反应:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

弱氧化剂银镜

Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓

CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O

弱氧化剂红色

二.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。

化学教学设计案例（3）

一、教学准备阶段：

在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

二、整个教学过程叙述：

本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。

一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。

三、具体教学过程：

第一板块：实验室规则教育：

一、认识你的实验室；

二、切记实验室安全规则

（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】

（2）、教师出示化学实验室规则。

【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】

（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】

第二板块：具体学习内容

1、药品的取用

（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】

（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。 【说明：用事实验证学生的猜想。】

（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】

（4）、药品取用知识的小结。

【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】

2、物质的加热

（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？

【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】

（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。

【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】

3、洗涤仪器

（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？

【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】

（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。

（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。

【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】

第三板块：布置作业。

小结今天所学知识，画成知识网络形式。

化学教学设计案例（4）

【学习目标】

1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。

2.掌握Al(OH)3的制备方法。

【学习重点】

1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。

【新授知识】

阅读教材57—59页

1.氧化铝

(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。

用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。

(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，

Al2O3和NaOH ，

结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。

两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。

2.氢氧化铝

【讨论】

在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份

现象 化学方程式 离子方程式

一分中加入盐酸

一份中加入NaOH溶液

一份中加入氨水

氢氧化铝

(1)物理性质

(2)化学性质

①与酸的反应

②与强碱的反应

结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。

③Al(OH)3的不稳定性

Al(OH)3受热分解的化学方程式

【讨论】

1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?

2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?

(3)Al(OH)3制备

化学方程式

离子方程式

【限时作业】

1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )

A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3

C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中

2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )

①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )

A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )

A. Cl-、SO42-、Na+、K+

B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+

D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )

A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7

C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

化学教学设计案例（5）

教学目标

1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点

1.物质的分类。

2.各类物质的通性及相互关系。

教学难点

综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排

2课时

第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程

一、物质的分类

(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系

(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?

(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)

(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)

三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4

(2)Fe+HCl

(3)Ag+H2SO4(稀)

(4)Zn+HNO3

(5)Zn+CuSO4

(6)Ag+ZnSO4

(7)Cu+AgCl

(8)Cu+Hg(NO3)2

(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

(小结)

1.金属跟酸:

(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。

(2)金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。

2.金属跟盐:

(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

化学教学设计案例（6）

一.本周教学内容：

水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

三.具体内容：

(一)水的电离

1.水的电离

2.水的电离程度

3.电离平衡常数

4.水的离子积

5.需注意的

6.影响水的电离平衡的因素

(二)溶液的酸碱性与pH

1.Kw在电解质溶液中的存在

2.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH-)的关系

3.溶液的酸、碱性与pH的关系

4.溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

(三)pH的应用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

5.科学实验和工业生产中

(四)酸碱质子理论

A.溶液pH的计算方法

B.实验测定酸碱滴定曲线

1.实验

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

典型例题

[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;

H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H)的是_____，最难结合质子的是_____;

(3)完成下列反应的离子方程式

①H3COH-(过量)_______________;

②HA(过量)C3-________________。

解析：掌握酸碱质子理论。

[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()

A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

解析：考查与pH有关的计算。

[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正确的是()

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是()

A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。

[例7]下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H)=c(OH-)的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D.非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本质的分析。

[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是()

A.12B.7C.6D.2

答案：AD

解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

模拟

1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是()

A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6

2.如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明()

A.100℃时水的电离常数较大

B.前者c(H)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.Kw和温度无直接关系

3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是()

A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.溶液中c(H)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(H)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是()

A.V1>V2B.V1

6.在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()

A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

7.水的电离过程为H2OHOH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是()

A.c(H)随温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H)>c(OH-)

C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

D.水的电离是吸热的

8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是()

A.50mL量筒B.10mL量筒

C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管

9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()

A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

10.下列说法正确的是()

A.HCl溶液中无OH-

B.NaOH溶液中无H+

C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14

11.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒

12.中和相同体积、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则()

A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1

C.V1>V2>V3D.V3

试题答案

1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D

11.CD12.A

试题解析

1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

2.温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响

4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

6.根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。

7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。

8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

9.混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1V2)。

11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。

12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。